Дан железоуглеродистый сплав. При действии на смесь углерода и железа массой 50г с избытком соляной кислоты выделилось 3.7л газа (н.у.). Определить массовые доли углерода и железа в смеси

Реакция: 
1) Пусть сначала z=1.
Два моля атома бора весят 2*80=160 г, тогда молярная масса неизвестного продукта 160/0,8507=188 г/моль
На углеводородную часть остаётся 188-160=28 г/моль. Пишем уравнение, которое нужно решить в целых числах:

Его можно решать перебором по x или сразу понять, что y = 41%12 = 5, x = 3. Реакция запишется в виде

2) Теперь z=0.  Молярная масса вещества 188/2 = 94 г/моль, на углерод и водород остаётся 28/2=14 г/моль. Тут уже ответ понятен: x-1=1, y-1 = 2. Реакция:

Получилось странное вещество CH2Br, которого, скорее всего, не существует.

3,5

            а) суммарное уравнение электролиза раствора ω NaOH = 40% нитрата хрома (III) ρ = 1,4 г/см3
 4Cr(NO3)3 + 6Н2О = 12НNO3 + 4Cr + 3О2
            б) Отношение веществ, выделившихся в электродах составляет по уравнению: 4 моль Cr : 3 моль О2.
По условию задачи на катоде выделится Cr V(Cr) = 20,8г/50г\моль = 0,4 моль. 
Значит, на аноде выделится 0,3моль О2, а это составляет: V(О2)=0,3моль · 22,4 л/моль = 6,72л
             в) Cr + 2НCl = CrСl + Н2↑
на воздухе : Cr2+→ Cr3+
в растворе NаОН : Cr3++3ОН → Cr(ОН)3
Cr(ОН)3+NаОН → Nа[Cr(ОН)4] 
Так как V(Cr):V(Cr(OH)3:V(NaOH)=1:1 , то составим пропорцию и вычислим массу NaOH, необходимую для растворения осадка.
20,8 г / 52 г = х г / 160 г => х = 64г (mNaOH)
mр-ра NaOH =  64 г / 0, 4 г = 160 г, объем раствора NaOH= 160 г / 1,4 г\см3 = 114, 3 см3 .
ответ: 6,72 л кислорода; 114,3 см3 – 40% раствора NaOH.