Дана схема превращений FeCl2-->MgCI2-->X-->MgO Напишите молекулярные уравнения реакция, с которых можно осуществить указанные превращения.
1)
2)
3)

HCl

Объяснение:

Как распознать кислоту? На первом месте в веществе стоит водород H, далее идет неметалл (например, Cl, Br, N, S и т.д.) и, если это кислородсодержащая кислота, то на последнем месте кислород.

HCl - водород на первом месте, потом неметалл (хлор) → кислота, кислорода нет, значит, бескислородная

CO₂ - водорода на первом месте нет → не кислота (а оксид)

KOH - водород не на первом месте → не кислота (а основание)

H₂SO₄ - водород на первом месте, потом неметаллы → кислота, но есть кислород → кислородсодержащая

HNO₃ - аналогично

H₂O - водород на первом месте, далее неметалл, НО вода что-то среднее между кислотой и основанием, а в целом это оксид, так что не кислота в привычном ее понимании

ZnO - на первом месте не водорода → не кислота (а оксид)

Задание 1:

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

полное ионное: 2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4↓

сокращенное ионное: Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓

полное ионное: 2K(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + BaSO4↓

сокращенное ионное: Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

В обоих случаях выпал белый осадок, так как в обоих случаях в осадок выпало одно и то же вещество (BaSO4)

Задание 2:

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

полное ионное: Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl↓

сокращенное ионное: Cl(-) + Ag(+) = AgCl↓

Почему выпадает белый осадок? Странный вопрос, но, допустим, что белый осадок выпадает потому что AgCl нерастворим в воде.

Задание 3:

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

полное ионное: Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + Cu(OH)2↓

сокращенное ионное: Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓

Снова странный вопрос, но голубой осадок выпадает потому, что Cu(OH)2 нерастворим в воде.

Вывод: ...а вот с этим у меня проблемы..., не знаю, что из этого всего выходит.