Дана схема превращений H2S => So => SO2 => SO3 => K2S04 => BaSO. A) Написать уравнения химических реакций в молекулярном виде.
Б) Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР ( окислительно - восстановительные
B) Превращение 5 рассмотрите в свете ТЭД (ионные уравнения в свете теории реакции) электролитической диссоциации)
1) H2S => S + H2 - разложение сероводорода на серу и водород
2) S + O2 => SO2 - соединение серы с кислородом, образование диоксида серы
3) SO2 + O2 => SO3 - окисление диоксида серы до трехоксида серы
4) SO3 + H2O => H2SO4 - образование серной кислоты
5) H2SO4 + K2O => K2SO4 + H2O - реакция суммированного уравнения серной кислоты с оксидом калия
6) K2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + 2KCl - образование сернокислого бария и хлорида калия
Б)
1) H2S => S + H2 - в данной реакции сероводород окисляется до серы, а водород восстанавливается.
2) SO2 + O2 => SO3 - в данной реакции диоксид серы окисляется до трехоксида серы.
В обеих реакциях есть окисляющие и восстанавливающие вещества.
B)
1) H2SO4 + K2O => K2SO4 + H2O
Сначала составляем ионные уравнения для каждого вещества:
H2SO4: 2H+ + SO4^2-
K2O: 2K+ + O^2-
K2SO4: 2K+ + SO4^2-
H2O: H+ + OH-
Продукты реакции также представлены ионами, образующимися при диссоциации соответствующих веществ.
2) K2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + 2KCl
K2SO4: 2K+ + SO4^2-
BaCl2: Ba^2+ + 2Cl-
BaSO4: Ba^2+ + SO4^2-
KCl: K+ + Cl-
Аналогично, продукты реакции представлены ионами, образующимися при диссоциации соответствующих веществ.
В обоих случаях реакции представлены в виде ионных уравнений, что позволяет увидеть образующиеся ионы при электролитической диссоциации веществ.