Дана соль, название которой — гексацианоферрат(III) калия.
Эта соль является .
Запиши химическую формулу данной соли. Определи количество вещества каждого элемента в одном моле этого соединения, полученные числа сложи и введи сумму в качестве ответа.
ответ:
.
1)
Дано:
n (C6H5NH2) = 0,1 моль
Найти: V(H2)
х л 0,1 моль
C6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O
67,2 л 1 моль
х г -- 0,1 моль
67,2 г -- 1 моль
х = 67,2 л ∙ 0.1 моль\1 моль = 6,72 л
ответ: V(H2) = 6,72л
2)
А) CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
Б) NH2-CH2-COOH + HCl = [NH3-CH2-COOH]Cl
В) NH2-CH2-COOH + KOH = NH2-CH2-COOK + H2O
3)
СН4 -> A -> CH3OH -> HCOOH -> CO2
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
CH3Cl + NaOH = CH3OH + NaCl
CH3OH + O2= HCOOH + H2O
HCOOH + O2 = CO2 + H2O
4)
Дано:
m (C6H12O6) = 300 г
Найти: m(CH3-CHOH-COOH)
300 г х г
C6H12O6 > 2CH3-CHOH-COOH
180 г 180 г
300 г -- х г
180 г -- 180 г
х = 300 г ∙ 180 г\180 г = 300 г
ответ: m(CH3-CHOH-COOH) = 300 г
5)
Дано:
m (C6H5NH3) = 503 г
m (H2) = 24 г
Найти: m (C6H5NH2)
503 г 24 г х г
C6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O
123 г 6 г 93 г
найдем вещество в недостатке:
n = m \М
n (C6H5NО2) = 503 \123 = 4,09 моль (избыток)
n (3Н2) = 24\6 = 4 моль (недостаток)
24 г -- х г
6 г -- 93 г
х = 24 г ∙ 93 г\24 г = 372 г
ответ: m (C6H5NH2) = 372 г
Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней
частях периодической системы.
Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают
значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов
сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они
обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в
соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие
металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в
соединениях разную степень окисления.
Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные
электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.
Восстановительная разных металлов неодинакова. В
электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до
калия К.
Общность физических свойств металлов (высокая электрическая
проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) объясняется
общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым характерным
физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от
друга, например по плотности, твёрдости, температурам плавления.
Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os.
Самые мягкие - щелочные металлы. Они легко режутся ножом.
Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл -
вольфрам W.
Объяснение: