При взаимодействии металлов с концентрированной азотной кислотой образуется NO2. Когда кислота концентрированная, активность металла практически не влияет на продукт.
Если взять разбавленную кислоту, то преобладающим продуктом восстановления будет NO или читаем контекст задания.
При растворении некоторых активных металлов (в ЕГЭ это Ca и Mg) в очень разбавленной азотной кислоте образуется нитрат аммония NH4NO3.Соли-нитраты содержат азот в степени окисления +5 — сильный окислитель. Такой азот может окислять кислород (О-2). Это происходит при нагревании нитратов. При этом в большинстве случаев кислород окисляется до степени окисления 0, т.е. до молекулярного кислорода O2.Нитраты выступают в качестве окислителей в расплавах. Их водные растворы могут восстанавливаться лишь при действии сильных восстановителей.
При термическом разложении нитратов щелочных металлов выделяется кислород и образуются нитриты. Горение серы и угля подтверждает это. Горение серы в кислороде проходит с выделением большого количества теплоты, настолько большого, что стеклянная пробирка плавится. Часто эти две реакции( разложение нитрата и окисление углерода или серы) объединяют в одну:
С + 2KNO3= 2KNO2 +CO2
S +2KNO3=2KNO2 +SO2
Нитриты — соли азотистой кислоты, причем обычно в роли восстановителей. Окислительные свойства они проявляют при взаимодействии с иодидами и солями аммония.
Имеется 150г раствора гидроксида натрия и карбоната натрия, в котором массовые доли равны соответственно 0,8% и 4,24%. Определите соотношение (моль)анионов гидрокарбоната и карбоната в растворе после добавления в него 5,04г гидрокарбоната натрия (а=100%)?
В исходном растворе 0,8% NaOH (1,6 г) и 4,24% Na2CO3 ( 8,48 г)
Молярная масса гидроксида натрия 40 г/моль, а карбоната натрия 106 г/моль.
1,6 г NaOH : 40 г/моль = 0,04 моль
8,48 г Na2CO3 : 106 г/моль = 0,08 моль
Тогда в исходном растворе количество вещества гидроксида натрия 0,04 моль, а карбоната натрия - 0,08 моль
На 1 гидроксид ион в растворе приходилось 2 карбонат-иона
После добавления к раствору 5,04 г гидрокарбоната натрия (0.06 моль) соотношение между анионами начинает резко изменяться.
Появляются анионы, которые по отношению к гидроксид-иона проявляют свойства кислоты:
0,04 моль 0,04 0,04 моль
HCO3⁻ + OH⁻ = CO3²⁻ + H2O
В растворе увеличивается число карбонат-ионов, уменьшается число гидрокарбонат - ионов и совсем исчезают гидроксид-ионы
Масса раствора стала 205,04 г
Масса гидрокарбоната натрия 1,68 г
(0,02 моль х 84 г/моль = 1,68 г )
Масса карбоната натрия 12,72 г
0,08 + 0,04 моль = 0,12 моль Na2CO3 х 106 г/моль) = 12,72 г
Соотношение гидрокарбонатов и карбонатов в растворе стало
0,02 моль и 0,12 моль. На 1 гидрокарбонат-ион приходилось 6 карбонат-ионов.
При взаимодействии металлов с концентрированной азотной кислотой образуется NO2. Когда кислота концентрированная, активность металла практически не влияет на продукт.
Если взять разбавленную кислоту, то преобладающим продуктом восстановления будет NO или читаем контекст задания.
При растворении некоторых активных металлов (в ЕГЭ это Ca и Mg) в очень разбавленной азотной кислоте образуется нитрат аммония NH4NO3.Соли-нитраты содержат азот в степени окисления +5 — сильный окислитель. Такой азот может окислять кислород (О-2). Это происходит при нагревании нитратов. При этом в большинстве случаев кислород окисляется до степени окисления 0, т.е. до молекулярного кислорода O2.Нитраты выступают в качестве окислителей в расплавах. Их водные растворы могут восстанавливаться лишь при действии сильных восстановителей.
При термическом разложении нитратов щелочных металлов выделяется кислород и образуются нитриты. Горение серы и угля подтверждает это. Горение серы в кислороде проходит с выделением большого количества теплоты, настолько большого, что стеклянная пробирка плавится. Часто эти две реакции( разложение нитрата и окисление углерода или серы) объединяют в одну:
С + 2KNO3= 2KNO2 +CO2
S +2KNO3=2KNO2 +SO2
Нитриты — соли азотистой кислоты, причем обычно в роли восстановителей. Окислительные свойства они проявляют при взаимодействии с иодидами и солями аммония.
Объяснение:
Имеется 150г раствора гидроксида натрия и карбоната натрия, в котором массовые доли равны соответственно 0,8% и 4,24%. Определите соотношение (моль)анионов гидрокарбоната и карбоната в растворе после добавления в него 5,04г гидрокарбоната натрия (а=100%)?
В исходном растворе 0,8% NaOH (1,6 г) и 4,24% Na2CO3 ( 8,48 г)
Молярная масса гидроксида натрия 40 г/моль, а карбоната натрия 106 г/моль.
1,6 г NaOH : 40 г/моль = 0,04 моль
8,48 г Na2CO3 : 106 г/моль = 0,08 моль
Тогда в исходном растворе количество вещества гидроксида натрия 0,04 моль, а карбоната натрия - 0,08 моль
На 1 гидроксид ион в растворе приходилось 2 карбонат-иона
После добавления к раствору 5,04 г гидрокарбоната натрия (0.06 моль) соотношение между анионами начинает резко изменяться.
Появляются анионы, которые по отношению к гидроксид-иона проявляют свойства кислоты:
0,04 моль 0,04 0,04 моль
HCO3⁻ + OH⁻ = CO3²⁻ + H2O
В растворе увеличивается число карбонат-ионов, уменьшается число гидрокарбонат - ионов и совсем исчезают гидроксид-ионы
Масса раствора стала 205,04 г
Масса гидрокарбоната натрия 1,68 г
(0,02 моль х 84 г/моль = 1,68 г )
Масса карбоната натрия 12,72 г
0,08 + 0,04 моль = 0,12 моль Na2CO3 х 106 г/моль) = 12,72 г
Соотношение гидрокарбонатов и карбонатов в растворе стало
0,02 моль и 0,12 моль. На 1 гидрокарбонат-ион приходилось 6 карбонат-ионов.
Объяснение: