Дано: ch3cooh, масса вещества 120 г. масса растворителя 120 г. Определить : понижение давления насыщенного пара над раствором при 1000С, считая, что давление насыщенного пара растворителя (воды) равна Р0 = 101325 Па
Глюкоза содержит в своем составе пять гидроксильных групп и одну альдегидную группу. Поэтому она относится к альдегидоспиртам. Ее химические свойства похожи на свойства многоатомных спиртов и альдегидов. Прильём к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт, образуя комплексное соединение Нагреем раствор. В этих условиях реакция с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты.
2HOСН2-(СНOH)4)-СН=O + Cu(OH)2 2HOСН2-(СНOH)4)-СOOH + Cu2O↓ + 2H2O (( так вроде
Кислотную среду соединение будет иметь только тогда, когда его кислотный остаток образован от СИЛЬНОЙ кислоты, а металл от СЛАБОГО основания.
То есть, Al2(SO4)3 - имеет кислую среду, так как H2SO4 - сильная кислота, а Al(OH)3 - слабое основание.
Ba(NO3)2 - имеет нейтральную среду, так как образован от сильной кислоты и сильного основания.
KCl - среда нейтральная, смотри пример выше.
А вот K2S образован от щелочи KOH и слабой кислоты H2S, среда соединения будет ще-лоч-ной!)
Al2(SO4)3•18H2O = Al2(SO4)3 + 18H2OГлюкоза содержит в своем составе пять гидроксильных групп и одну альдегидную группу. Поэтому она относится к альдегидоспиртам. Ее химические свойства похожи на свойства многоатомных спиртов и альдегидов.
2HOСН2-(СНOH)4)-СН=O + Cu(OH)2 2HOСН2-(СНOH)4)-СOOH + Cu2O↓ + 2H2O (( так вродеПрильём к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт, образуя комплексное соединение
Нагреем раствор. В этих условиях реакция с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты.