Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии 4,48 л хлороводорода и 5,1 г аммиака. Дано: Решение:V(HCl) = 4,48 л HCl + NH3 à NH4ClM(NH3.) =5,1г 1. Находим количество вещества хлороводорода по формуле: n = V/VmНайти: m- ? n(HCl) = 4,48/ 22,4 = 0,2 моль 2. Находим количество вещества аммиака по формуле: n = m / Mn (NH3) =5,1 / 17 = 0,3 моль 3. По уравнению реакции 1 моль аммиака реагирует с 1 моль хлороводорода, следовательно, 0,2 моль HCl прореагирует с 0,2 моль NH3. А фактически аммиака прореагировало 0,3 моль, следовательно, аммиак взят в избытке. Считаем по недостатку,т.е. n (NH4Cl) = 0,2 моль 4. Находим массу хлорида аммония m (NH4Cl) = M* nm (NH4Cl) = 53,5 *0,2 =10,7 г
1) я так понял это метан, а не метильный радикал
2CH4 = C2H2 + 3H2 насколько помню, такая реакция проходит при повышенной температуре с катализатором (платина)
2) 3C2H2 = C6H6 с активированным углем и температурой
3) С6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl желательно с катализатором AlCl3
4) C6H5Cl + NaOH = NaCl + C6H5OH
5) C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
б)
1) CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
2) C2H2 + H2 = C2H4
3)C2H4 + H2O = C2H5OH
4)C2H5OH = H2 + CH3CHO (р. дегидрирования)
5)CH3CHО + Ag2O = CH3COOH + 2Ag ( она же реакция серебряного зеркала)
6)Fe2O3 + 6CH3COOH = 2(CH3COO)3Fe + 3Н2О (точно не помню насчет этой реакции, но по идее так должно быть)