Дано: m CuO=16г+H2SO4
Найти: mCuSO4​

1)2Na°+2H₂⁺0->2Na⁺OH+H₂°
Na° - 1e = Na⁺     |1|2| - восстановитель, окисляется
2H⁺ + 2e = H₂°     |2|1| - окислитель, восстанавливается

2)S°+2H₂S⁺⁶O₄->3S⁺⁴O₂+2H₂O
S° - 4e = S⁺⁴     |4|1| - восстановитель, окисляется
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴   |2|2|- окислитель, восстанавливается

3)Mn⁺⁴O₂+4HCl⁻->Mn⁺²Cl₂+Cl₂°+2H₂O
Mn⁺⁴ + 2e = Mn⁺²     |2|1| -  окислитель, восстанавливается
2Cl⁻ - 2e = Cl₂          |2|1| - восстановитель, окисляется

4)Cu°+2H₂S⁺⁶O₄->Cu⁺²SO₄+S⁺⁴O₂+2H₂O
Cu° - 2e = Cu⁺²    |2|1| - восстановитель, окисляется
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴     |2|1| - окислитель, восстанавливается

5)Cl₂°+2KOH->KCl⁻+KCl⁺O+H2O
   Cl° - 1e = Cl⁺   |1| - восстановитель, окисляется
   Cl° + 1e = Cl⁻  |1| - окислитель, восстанавливается

1. C2H4 + HOH = C2H5OH
    22,4 л              46 г          по уравнению
    44,8 л              х г            по условию задачи
    х=92 г - теоретический выход
    m(С2H5OH)=70/100х92=64,4 г
    M(C2H5OH)=46 г/моль
    m(C2H5OH)=46х1=46 г - по уравнению
    Vm=22,4 л/моль
     V(C2H4)=22,4х1=22,4 л - по уравнению
2. С2H5NH2 + HCl = C2H5NH3Cl
    M(C2H5NH2)=45 г/моль
    n(C2H5NH2)=9/45=0,2 моль
    n(C2H5NH2)=n(HCl)=0,2 моль
    V(HCl)=22,4х0,2=4,48 л
3.NH2-CH2-COOH + HCl = ClNH3-CH2-COOH
  M(гл)=75 г/моль
  n(гл)=15/75=0,2 моль - недостаток
  M(HCl)=36,5 г/моль
  n(HCl)=10/36,5=0,27 моль - избыток
 Решаем по недостатку
 M(ClNH3CH2COOH)=111,5 г/моль
 n(ClNH3CH2COOH)=n(гл)=0,2 моль
m(ClNH3CH2COOH)=111,5х0,2=22,3 г