Дано:
m(розчину) = 30г
W (солі) = 0,15
Знайти: m( солі), m (H20)​

Кислоты: HNO3 - азотная кислота, H3PO4 - ортофосфорная кислота

Основания: Ba(OH)2 - гидроксид бария

Оксиды: SO2 - оксид серы (IV), MgO - оксид магния

Соли: FeCl3 - хлорид железа (III), Na2SO4 - сульфат натрия

PH3 - фосфин (гидрид фосфора (III)), ст. ок. фосфора +3, водорода -1

CO - угарный газ (оксид углерода (II)), ст. ок. углерода +2, кислорода -2

H2SO3 - сернистая кислота, ст. ок. водорода +1, серы +6, кислорода -1

P2O3 - оксид фосфора (III), ст. ок. фосфора +3, кислорода -2

Na3PO4 - ортофосфат натрия, ст. ок. натрия +1, фосфора +5, кислорода -2

Mn2O7 - оксид марганца (VII), ст. ок. марганца +7, кислорода -2

K2S - сульфид калия, ст. ок. калия +1, серы -2

Li - литий, ст. ок. 0

Объяснение:

Рассчитать титр и молярную концентрацию гидроксида калия, если на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 1,26 г. щавелевой кислоты в мерной колбе на 100 мл. израсходовано 18,50 мл едкого калия.​

Н2С2О4   +   2 КOH   =   К2C2O4 +  2H2O

Вычислим  титр щавелевой  кислоты  

        Т(Н2С2О4) = 1,26 г : 100 =0,0126 г/мл

  Сн (Н2С2О4)  =    Т ×  1000 / Мэкв  = ( 0,0126 ×1000)/  63,04 г/моль =

    0,20 н

      Вычислим   молярную  концентрацию раствора  гидроксида  калия

            V KOH        N H2C2O4       18,50       0,2 н           0,2×20,0

            =          =       х = =0,2162

          V H2C2O4     N KOH            20,0           х                   18,50

  Сн (КОН)  =   =  См  0,2162  моль/л

    Рассчитаем  титр   раствора  гидроксида  калия:

                             См  ×  М                 0,2162 х  56,109

         Т(КОН) = =    = 0,01213  г/мл

                              1000                             1000