Дано: m (ν, V, W) реагентов
Найти: m (ν, V, W) продукта
Решение:
1. Составляем уравнение реакции
a A + b B → c C
a моль b моль c моль
2. Нахождение количества вещества реагентов ν(А) и ν(В): ν = m/M; ν = V/Vm; Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора; mвещества= (Wвещества• mраствора)/100% 3. Сравнение дробей – нахождение недостатка:
ν(А)/a и ν(В)/b
Если, ν(А)/a > ν(В)/b, то вещество В в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(В)
Если, ν(А)/a < ν(В)/b, то вещество А в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(А)
Если, ν(А)/a = ν(В)/b, то расчёт ν(С) ведём по ν(В) или ν(А)
4. Определение ν(С) по УХР путём составления и решения пропорции:
ν(В)/b = ν(С)/с или ν(А)/a = ν(С)/с
5. Нахождение величин, требуемых по условию:
m = ν•M;V = ν•Vm;Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора
Решите задачи по теме: «Избыток – Недостаток»
Первый уровень
1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.
2. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.)
3. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.). (ответ: V(H2)=4,48л)
Второй уровень
1. Какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при смешивании 200 г 12% - го раствора серной кислоты со 100 г 8% - го раствора гидроксида натрия? (ответ: 0,2 моль)
2. К раствору объёмом 153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли. (ответ 34,8 г K2SO4)
Третий уровень
1. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, сод�ржащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе.(ответ: (3,6% NaNo3; 2,3% Ag 3 Po4)
2. Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил оксид углерода (IV) объёмом 1,68 л (н. у.). Определите массу осадка. ( ответ: m(CaCO3)=2,5г)
Fe(NO3)3 - нитрат железа (III),
CuOH - гидроксид меди (I),
SO2 - оксид серы (IV), а также сернистый ангидрид и сернистый газ,
P2O5 - оксид фосфора (V),
Fe(OH)2 - гидроксид железа (II),
CuCl2 - хлорид меди (II),
H2SO4 - серная кислота, а также купоросное масло,
BaO - оксид бария,
Na2CO3 - карбонат натрия,
H2S - сероводород, в случае раствора в воде - сероводородная кислота,
Pb(OH)2 - гидроксид свинца (II),
AlPO4 - ортофосфат алюминия,
ZnO - оксид цинка
2. Ba(OH)₂ → BaO → Ba
3.H⁺N⁺⁵O⁻²₃ (N₂O₅), Fe⁺³(O⁻²H⁺)₃ (Fe₂O₃), Na⁺₂Si⁺⁴O⁻²₃ (NaOH).
4.Найдите объем и число молекул 132 кг оксида углерода (IV).
n(CO₂) = m(CO₂) / M(CO₂) = 132000 г / 44 г/моль = 3000 (моль)
N = Na*n = 6,02*10^23*3000 = 18,06*10^26
V = Vm*n = 22,4*3000 = 67200 (л)
5. а) воды, спирта и речного песка;
1) фильтрование;
2) дистилляция;
б) речного песка, древесных стружек и сахара
1) флотация;
2) дистилляция.
в) C2H5COOH + NaOH => C2H5COO-Na + H2O (пропионовая кислота + гидроксид натрия => пропионат натрия + вода)
г) HCOOH + C2H5OH => HCOO-C2H5 + H2O (метановая кислота + этанол => этиловый эфир муравьиной кислоты(этилформиат) + вода)
...
C2H5COOH - пропионовая кислота (пропановая кислота)
C2H5COO-Na - пропионат натрия (пропаноат натрия; натриевая соль пропионовой кислоты)
HCOOH - метановая кислота (муравьиная кислота)
C2H5OH - этанол (этиловый спирт; алкоголь или винный спирт; метилкарбинол)
HCOO-C2H5 - этиловый эфир муравьиной кислоты (этилформиат; сложный эфир)