Основания - гидроксиды металлов- веществы-электролиты которые /диссоциируют/ только на положительно заряженные ионы металла - катионы и отрицательно заряженные гидроксид ионы -анионы. классификация - растворимые в воде. щелочи и nh4oh и нерастворимые. свойства 1/ все нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов са/он/2 = сао + н2о 2/ характерная реакция - реакция нейтрализации са/он/2 + н2со3 = сасо3 + н2о 3/ реагируют с кислотными са/он/2 +со2 = сасо3 +н2о 4/ с кислыми солями са/он/2 + 2кнсо3 = к2со3 +сасо3 + 2н2о 5/ щелочи вступают в обменную реакцию с солями. если при этом образуется осадок 2naoh + cucl2 = 2nacl + cu/oh/2 /осадок/ 6/ растворы щелочей реагируют с неметаллами .а также с алюминие или цинком. овр.
То есть образуется соль нитрат кальция Ca(NO₃)₂ и выделяется углекислый газ СО₂.
2) Теперь, пользуясь таблицей Менделеева, находим массы интересующих нас веществ (на которые были указаны цифры в "дано" и массы которых нужно найти). Это следующие:
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
М(Ca(NO₃)₂) = 40 + 2*14 + 6*16 = 164 г/моль
3) Определяем количество молей соли, которая образовалась:
n = m/M = 57,4/164 = 0,35 моль
4) Теперь решаем задание а).
Смотрим на уравнение реакции: если реагирует 1 моль карбоната кальция СаСО₃, то образуется 1 моль соли нитрата кальция Ca(NO₃)₂. Значит, для образования 0,35 моль Ca(NO₃)₂ расходуется 0,35 моль СаСО₃.
Значит масса исходного карбоната кальция равна:
m(СаСО₃) = n*M = 0,35*100 = 35 г
5) Теперь решаем задание б)
Опять смотрим на уравнение реакции. Если образуется 1 моль соли Ca(NO₃)₂, то и углекислого газа образуется 1 моль. Значит, при образовании 0,35 молей соли этого газа образуется тоже 0,35 моль.
Когда речь идет об объёме газа, тут пользуются понятием "молярный объём газа". Так вот, 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. Поэтому составляем пропорцию:
1 моль СО₂ 22,4 л
0,35 моль СО₂ Х л
Х = 0,35*22,4 = 7,84 л
6) Теперь решаем задание в)
Химическое количество - это тоже самое, что и количество молей. Опять смотрим на уравнение реакции: если получается 1 моль соли Ca(NO₃)₂, то в реакции вступает 2 моля кислоты HNO₃, то есть вдвое больше. Значит, если получилось 0,35 моль Ca(NO₃)₂, то в реакцию вступило 2*0,35 = 0,7 моль HNO₃
1) Сначала пишем уравнение реакции:
СаСО₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
То есть образуется соль нитрат кальция Ca(NO₃)₂ и выделяется углекислый газ СО₂.
2) Теперь, пользуясь таблицей Менделеева, находим массы интересующих нас веществ (на которые были указаны цифры в "дано" и массы которых нужно найти). Это следующие:
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
М(Ca(NO₃)₂) = 40 + 2*14 + 6*16 = 164 г/моль
3) Определяем количество молей соли, которая образовалась:
n = m/M = 57,4/164 = 0,35 моль
4) Теперь решаем задание а).
Смотрим на уравнение реакции: если реагирует 1 моль карбоната кальция СаСО₃, то образуется 1 моль соли нитрата кальция Ca(NO₃)₂. Значит, для образования 0,35 моль Ca(NO₃)₂ расходуется 0,35 моль СаСО₃.
Значит масса исходного карбоната кальция равна:
m(СаСО₃) = n*M = 0,35*100 = 35 г
5) Теперь решаем задание б)
Опять смотрим на уравнение реакции. Если образуется 1 моль соли Ca(NO₃)₂, то и углекислого газа образуется 1 моль. Значит, при образовании 0,35 молей соли этого газа образуется тоже 0,35 моль.
Когда речь идет об объёме газа, тут пользуются понятием "молярный объём газа". Так вот, 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. Поэтому составляем пропорцию:
1 моль СО₂ 22,4 л
0,35 моль СО₂ Х л
Х = 0,35*22,4 = 7,84 л
6) Теперь решаем задание в)
Химическое количество - это тоже самое, что и количество молей. Опять смотрим на уравнение реакции: если получается 1 моль соли Ca(NO₃)₂, то в реакции вступает 2 моля кислоты HNO₃, то есть вдвое больше. Значит, если получилось 0,35 моль Ca(NO₃)₂, то в реакцию вступило 2*0,35 = 0,7 моль HNO₃
ответ: а) 35 г СаСО₃
б) 7,84 л СО₂
в) 0,7 моль HNO₃