Дано уравнение H2+I2↔2HI. Рассчитайте равновесные концентрации водорода и йода при условии, что их начальные концентрации составляли 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HJ – 0,03 моль/л, а также константу равновесия:

Так как любой атом стремится к завершению последнего электронного слоя, то атомам металлов 1 и 2 а групп проще отдать 1-2 электрона, чем принимать около 6-7 штук. Например у магния 2 электрона на внешнем слое, поэтому ему проще отдать два электрона другим атомам, чем принять 6 для завершения слоя.

С неметаллами почти наоборот. Неметаллы шестых или седьмых групп стремятся наоборот принять электрон, чтобы завершить последний электронный слой, поэтому им проще взять парочку, чем отдавать кучу. Например у серы на последнем уровне 6 электронов, поэтому для завершения слоя ему проще принять всего 2 электрона.

Дано :
m (AgNO3) = 17 г

Найти массу осадка

Решение:

Находим молекулярные массы веществ:

Mr (AgNO3) = Ar (Ag) + Ar (N) + 3 Ar (O) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль

Мr (Ag3PO4) = 3 Ar (Ag) + Ar (P) + 4 Ar (O) = 3 * 108 + 3 * 1 + 4 * 16 = 391 г/моль

Составим уравнение реакции:
17 гХ г
3 AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 ↓ + 3 HNO3
-170 г/моль391 г/моль

m (Ag3PO4) = (17 г * 391 г/моль) : (3 * 170 г/моль) = 13,03 г

ответ : 13,03 г Ag3PO4 (осадок).

Дано :
m (NaOH) = 8 г

Найти массу осадка

Решение :

Находим молекулярные массы веществ :

Мr (Cu(OH)2) = Ar (Cu) + 2 Ar (O) + 2 Ar (H) = 64 + 2 * 16 + 2 * 1 = 98 г/моль

Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Составим уравнение реакции:
8 гХ г
CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl
40 г/моль--98 г/моль

Находим массу Cu(OH)2 :

m (Cu(OH)2) = (8 г * 98 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 9,8 г

ответ : 9,8 г Сu(OH)2