Даны 2 пробирки с растворами солей. В одной из них соль Fe3+, в другой Fe2+. Определить с характерных реакций эти соли. ​

1)   16 г                                        Х г
       Са       +      2Н2О     ->     Ca(OH)2    +    H2
n = 1 моль                               n = 1 моль
М = 40 г/моль                         М = 74 г/моль
m=40 г                                     m = 74 г

16 г Са    -   Х г  Са(ОН)2
40 г Са    -   74 г Са(ОН)2
m(Ca(OH)2)) = 16 * 74 / 40 = 29,6 г

2)      4,7 г                                     Х г
          2Al      +      3Br2      ->      2AlBr3
     n = 2 моль                              n = 2 моль
  М = 27 г/моль                          М =267 г/моль
  m=54 г                                     m = 534 г
 
  4,7 г Al      -     Х г AlBr3
  54 г Al      -     534 г AlBr3
m(AlBr3) = 4,7 * 534 / 54 = 46 г

3)      200 г                                                          Х г
        Сr2O3         +       2Al      ->    Al2O3      +   2Cr
      n = 1 моль                                                  n = 2 моль
   М = 152 г/моль                                             М = 52 г/моль
   m = 152 г                                                      m = 104 г

200 г Cr2O3    -     Х г Cr
152 г Cr2O3    -     104 г Cr

m(Cr) = 200 * 104 / 152 = 137 г

Na-NaCl-NaNO3-NaOH-Na2SO4-CaSO4-BaSO4
2Na+2HCL-->2NaCl+H2
                         хлорид натрия и водород
NaCL+HNO3-->HCL+NaNO3
                        соляная кислота и нитрат натрия
NaNO3+KOH-->KNO3+NaOH
                         нитрат калия и гидроксид натрия
2NaOH+H2SO4-->2H2O+Na2SO4
                               вода и сульфат натрия
Na2SO4+CaCL2-->2NaCL+CaSO4
                                 хлорид натрия и сульфат кальция
CaSO4+BaCO3-->CaCO3+BaSO4
                               карбонат кальция и сульфат бария