Даны формулы следующих веществ: CO2 ,Na2SO4 ,K2O ,LiOH ,HNO3 ,P2O5 ,CaCl2 ,AlCl3

a) определите классы веществ этих соединений;

б) укажите кислотные оксиды;

в) укажите соединения с ионной связью;

г) укажите соединения, образованной кислотой и дайте им названия;

д) укажите формулу вещества , имеющего молекулярную массу 142.

2. Напишите формулы следующих соединений:

а) оксид калия; б) гидроксид железа(III); в)алюминий; г) бромоводород; д) оксид серы (IV)

Напишите уравнения возможных реакций веществ с соляной кислотой

3. Алмаз и графит являются разными формами углерода.

а) укажите одним словом название такой формы существования простых веществ;

б) укажите вид химической связи в алмазе;

в) укажите две особенности алмаза;

г) графит и алмаз оба имеют высокие температуры плавления.Объясните почему;

д) какая химическая реакция доказывает, что графит и алмаз являются cоединением углерода?

Е) назовите два примера практического применения графита.

Разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по-разному. Разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. Как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте?
Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород.

Сера
S+16 )))      на последнем энергетическом уровне три подуровня: s,p,d
         286    расположение электронов на s - подуровне ⇵
                                                                      p- подуровне ⇵  ↑   ↑, то есть два электрона без пары, следовательно валентность равна II, но у атома есть d - подуровнь, следовательно можно распарить электроны на p- подуровне
p- подуровне ↑  ↑  ↑    d - подуровне  ↑, то есть 4 электрона без пары, следовательно валентность равна IV
Далее можно распарить электроны на s - подуровне
s - подуровень ↑
p- подуровень ↑  ↑  ↑  
 d - подуровень  ↑   ↑          то есть 6 электронов без пары, следовательно валентность равна VI
Степени окисления можно посчитать так:
низшая - группа VI,  всего в таблице Менделеева Д.И. VIII  групп
6-8 = -2, далее 0 (простое вещество), а далее положительные степени окисления, так как группа чётная, то и все положительные степени окисления будут четными: высшая +6, промежуточные +4, +2
Высший гидроксид - кислота Н2SO4
Всё точно также и у селена и у теллура, так как это элементы одной группы