При прокаливании образца CaCO₃⇒СО₂ + СаО. Молярные массы: 40+12+16*3⇒(12+16*2) +( 40+16) или 100⇒44+56. При полном разложении карбоната кальция его масса должна уменьшиться на 44%. Так как его масса уменьшилась на 35,2%, то твердый остаток - смесь CaCO₃ и СаО. СаО при реакции с HCl не выделяет газа. СаСO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂. То есть на 1 моль СаСO₃ (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) СО₂. Составим пропорцию: 100 г - 22,4 л х г - 0,112 л х = 100*0,112 / 22,4 = 0,5 г. То есть СаСО₃ было = (х - 0,5)*0,44 = 0,352х 0,44х-0,22 = 0,352х 0,088х= 0,22 х=0,22 / 0,088 = 2,5 г.
Два атома водорода связываются прочной ковалентной связью. Если речь идёт о реакции, то возможно, ты имеешь в виду эту H• + H• = H2 Два атома гелия между собой реагировать не могут. Потому что в схеме ММО порядок связи частицы He2 будет равен нулю. Н - представляет собой атомарный водород, Н2 - представляет собой молекулярный водород, частица Н3 не может существовать, потому что она не сможет связаться ни по КС, ни по донорно-акцепторному взаимодействию. О-атомарный кислород, О2 - молекулярный кислород, О3 - озон. Благородные газы отличаются от других простых веществ тем, что непосредственно без воздействия сильных окислителей ни с кем не реагируют, имеют устойчивый полностью заполненный уровень. Реагируют с сильными окислителями, таким как F2, но не все, например, Не не реагирует F2+Xe=XeF2 В редких случаях может образоваться XeF4, но он не устойчив и распадается
Молярные массы: 40+12+16*3⇒(12+16*2) +( 40+16) или
100⇒44+56. При полном разложении карбоната кальция его масса должна уменьшиться на 44%.
Так как его масса уменьшилась на 35,2%, то твердый остаток - смесь CaCO₃ и СаО.
СаО при реакции с HCl не выделяет газа.
СаСO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂.
То есть на 1 моль СаСO₃ (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) СО₂.
Составим пропорцию: 100 г - 22,4 л
х г - 0,112 л х = 100*0,112 / 22,4 = 0,5 г.
То есть СаСО₃ было = (х - 0,5)*0,44 = 0,352х
0,44х-0,22 = 0,352х
0,088х= 0,22
х=0,22 / 0,088 = 2,5 г.