Даны формулы веществ: ZnO, CO2, H2SO4, Mg(OH)2, FeSO4, HCI, K2S, H2O, NaOH, N2O, ZnCI2 Распределите данные вещества по основным классам неорганических соединений, солям дайте названия.
2. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип:
- оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота
- гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода
- серная кислота + натрий → сульфат натрия + водород
- нитрат серебра + хлорид бария → хлорид серебра + нитрат бария
3. Дана схема превращений:
NaOHFe(OH)3--t--XFe2(SO4)3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения.
4. Охарактеризуй элемент – кальций по плану:
1) положение в п.с.
2)электронное строение атома 3)формулы высшего оксида и гидроксида или кислоты
4)формула водородного соединения. 5)характер соединения.
2 - этиловый эфир 3-гидроксипропановой к-ты;
3 - нитрил 4-аминобутановой к-ты;
4 - метиловый эфир 3-метоксипропановой к-ты;
5 - хлорангидрид 3-хлорбутановой к-ты;
6 - трихлорацетат калия (калиевая соль трихлоруксусной к-ты);
7 - бромид глицина (бромид 2-аминоуксусной к-ты);
8 - этиловый эфир N-метилглицина (этиловый эфир N-метил-2-аминоуксусной к-ты);
9 - N-метиламид-2-бромуксусной к-ты;
10 - если не ошибаюсь, 1-хлорацет-2-илацетат (1-хлорэтано-2-илацетат);
11 - моноамид-2-бромбутандиовой к-ты.
7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести
8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется
9) В промышленности кислород получают: г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)
10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна: в) 7
CS2+3O2=CO2+2SO2