Даны химические формулы оксидов: Р205, Bao, S02, K20, Al2O3.
Выберите формулы основных, кислотных и
амфотерных оксидов.
Верных ответов: 3
Основные: BaO, K20
Амфотерные: Р205, Al2O3
Основные: Bao, Al203
Кислотные: Р205, S02
Кислотные Р205, Al203
Амфотерные: Al2O3.
Объяснение:
Ca₃(P⁺⁵O₄)₂ + 3SiO₂ + 5C⁰ = 3CaSiO₃ + 2P⁰ + 5C⁺²O
Р⁺⁵ + 5е⁻ = Р⁰ | 2 - окислитель, процесс восстановления
С⁰ - 2е⁻ = С⁺² | 5 - восстановитель, процесс окисления
2. 3Fe⁺²O + 10HN⁺⁵O₃= 3Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + 5H₂O
Fe⁺² - е⁻ = Fe⁺³ | 3 - восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² | 1 - окислитель, процесс восстановления
3. 12HCI⁻¹ + 2Cr⁺⁶O₃ = 3CI₂⁰ + 2Cr⁺³CI₃ + 6H₂O
2Cl⁻¹ - 2e⁻ = Cl₂⁰ | 3 - восстановитель, процесс окисления
Cr⁺⁶ + 3e⁻ = Cr⁺³ | 2 - окислитель, процесс восстановления
4. 6HCI⁻¹ + KCI⁺⁵O₃ = 3CI₂⁰ + KCI⁻¹ + 3H₂O
2Cl⁻¹ - 2e⁻ = Cl₂⁰ | 3 - восстановитель, процесс окисления
Cl⁺⁵ + 6e⁻ = Cl⁻¹ | 1 - окислитель, процесс восстановления
5. 5KI⁻¹ + KI⁺⁵O₃ + 3H₂SO₄ = 3I₂⁰+ 3K₂SO₄ + 3H₂O
2I⁻¹ - 2e⁻ = I₂⁰ | 5 - восстановитель, процесс окисления
2I⁺⁵ + 10e⁻ = I₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.