Даны пара металлов и значения рН водной среды (pH=5) Fe – Ni. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии металла из данной пары в водной среде с заданным значением рН при контакте с воздухом.
При коррозии металла происходит процесс окисления металла и одновременное восстановление другого вещества, которое может быть содержанием воды или веществом, находящимся в контакте с металлом. В данном случае у нас имеется пара металлов Fe и Ni с заданными значениями рН водной среды (pH=5).
Для того чтобы записать коррозионную электрохимическую систему, мы должны определить, какой металл будет окисляться, и какое вещество будет восстанавливаться.
Итак, поскольку значение рН ниже 7, то вода будет содержать преимущественно ионы водорода H+. Коррозия металла Fe связана с окислением его атомов их металлического состояния до ионного состояния и выпадением в виде ионов Fe2+. Другими словами, происходит следующая реакция:
Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e-
Акт, который происходит с ионами Fe2+, восстановит воду, участвуя в реакции:
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)
Таким образом, полная реакция коррозии металла Fe в водной среде с заданным значением рН будет:
Fe(s) + 2H2O(l) → Fe2+(aq) + H2(g) + 2OH-(aq)
Следуя тем же принципам, можно записать коррозионную электрохимическую систему для металла Ni:
Ni(s) + 2H2O(l) → Ni2+(aq) + H2(g) + 2OH-(aq)
Обратите внимание, что в обоих случаях водород газ наблюдается как продукт восстановительной реакции, в то время как ионы металла входят в раствор в виде соответствующих катионов.
Таким образом, для пары металлов Fe и Ni в водной среде с рН=5, коррозионная электрохимическая система и соответствующие электродные реакции при контакте с воздухом будут выглядеть следующим образом:
Извини но я не знаю прости
Для того чтобы записать коррозионную электрохимическую систему, мы должны определить, какой металл будет окисляться, и какое вещество будет восстанавливаться.
Итак, поскольку значение рН ниже 7, то вода будет содержать преимущественно ионы водорода H+. Коррозия металла Fe связана с окислением его атомов их металлического состояния до ионного состояния и выпадением в виде ионов Fe2+. Другими словами, происходит следующая реакция:
Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e-
Акт, который происходит с ионами Fe2+, восстановит воду, участвуя в реакции:
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)
Таким образом, полная реакция коррозии металла Fe в водной среде с заданным значением рН будет:
Fe(s) + 2H2O(l) → Fe2+(aq) + H2(g) + 2OH-(aq)
Следуя тем же принципам, можно записать коррозионную электрохимическую систему для металла Ni:
Ni(s) + 2H2O(l) → Ni2+(aq) + H2(g) + 2OH-(aq)
Обратите внимание, что в обоих случаях водород газ наблюдается как продукт восстановительной реакции, в то время как ионы металла входят в раствор в виде соответствующих катионов.
Таким образом, для пары металлов Fe и Ni в водной среде с рН=5, коррозионная электрохимическая система и соответствующие электродные реакции при контакте с воздухом будут выглядеть следующим образом:
Для металла Fe:
Катодная реакция: 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)
Анодная реакция: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e-
Для металла Ni:
Катодная реакция: 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)
Анодная реакция: Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e-