Даны полные ионные уравнения химических реак-

a) Fe3+ + 3CI- + 3Na* + 3OH - Fe(OH), I + 3Na* + 3C1-

6) 2Fe(OH), + 6H + 3.SO* 2Fe3+ + 3S02- + 6H,O

b) Cu2+ + SO2 + Ba2+ + 2C1 BaSO + Cu2+ + 2CI- r) MgCO, + 2H+ + 2C1- = Mg2+ + 2C1- + CO, 1 + H, O

д) 2H + 2NO; + Ca2+ + 20H Ca2+ + 2NO, + 2H,O

Напишите соответствующие им молекулярные и сокра-

щённые ионные уравнения.

​

3. б)гідроксид натрію; в шестом для определения кислоты бумагу ещё можно использовать универсальную индикаторную бумагу, метиловый оранжевый (станет розовым); 7. Находим молярную массу CaCO3: M(CaCO3)= 40+12+16*3=100(г/моль), дальше находим массу: m (CaCO3)=n*M=0,4*100=40(г).ответ: масса CaCO3 40 г. 8. Находим количество вещества аммиака: n(NH3)=m /M; M (NH3)=14+1*3=17(г/моль); n(NH3)= 3,4/17=0,2(моль); N(NH3)= n*N(a), где N(a)-постоянная Авогадро; N(NH3)=0,2*6,02*10^23=1,204*10^23(молекул),а для атомов умножим на 4,потому что это количество их общее количество : N(NH3)=0,2*4*6,02*10^23= 4,816*10^23(атомов)

ответ: 1) w(Cl) = 60,68%; 2) w(Cl) = 63,96%

1) Дано: M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5г/моль

              n(NaCl) = 0,2 моль

  Найти: w(Cl) - ?

  Решение:
m = n * M
m(NaCl) = 0,2моль * 58,г/моль = 11,7г, отсюда зная массу всего вещества можем по пропорции найти массу хлора:

58,5 г/моль  -  11,7 г
35,5 г/моль  -  Х г

Х = 11,7 * 35,5 / 58,5 = 7,1г(Cl)

w(Cl) = m(Cl) / m(NaCl) * 100% = 7,1г / 11,7г * 100% = 60,68%

2) Дано: M(CaCl2) = 40 + 35,5*2 = 111г/моль

              n(CaCl2) = 0,3 моль

  Найти: w(Cl) - ?

  Решение:
m = n * M
m(CaCl2) = 0,3моль * 111г/моль = 33,3г, отсюда зная массу всего вещества можем по пропорции найти массу хлора:

111 г/моль  -  33,3 г
71 г/моль  -  Х г

Х = 71 * 21,3 / 111 = 21,3г(Cl)

w(Cl) = m(Cl) / m(CaCl2) * 100% = 21,3г / 33,3г * 100% = 63,96%

Объяснение: