Даны растворы железа (II) хлорида, хлорида калия, меди (II) хлорида, барий хлорида с одинаковой массовой долей растворенного вещества, а также металлы - цинк, медь.
Какие имеющиеся металлы будут взаимодействовать с растворами выданных вам солей, а какие - нет?
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%
Двухатомные спирты в отличии от одноатомных не образуют сложные эфиры в реакции этерификации, получим сначала одноатомный спирт из двухатомного, для примера возьмём двухатомный спирт - этиленгликоль:
1. Внутримолекулярная дегидратация при температуре 180°С в присутствии концентрированной серной кислоты:
CH₂(-OH)-CH₂(-OH) →180°C, H₂SO₄(к) → CH₃CHO + H₂O
(получили ацетальдегид)
2. Гидрированием ацетальдегида, в присутствии катализатора, получим одноатомный спирт - этанол:
CH₃CHO + H₂ →кат→ CH₃CH₂OH
3. Получим сложный эфир реакцией этерификации:
CH₃CH₂OH + CH₃COOH →H₂SO₄→ CH₃COO-CH₂CH₃ +
H₂O
Получили сложный эфир - этиловый эфир уксусной кислоты