Даны: S, N, O, F, Cl. Расположите данные элементы в порядке возрастания атомного радиуса.
2. Запишите формулы и определите степени окисления в следующих соединениях:
серная кислота, фосфорная кислота, оксид азота (II), фосфат кальция, хлорид
алюминия, нитрат бария, сульфат алюминия.
3. Рассчитайте массу 0.5 моль углекислого газа.
4. Вычислите массовые доли элементов в нитрате аммония.
5. Сколько моль нитрата бария образуется при взаимодействии 0,5 моль
гидроксида бария с азотной кислотой?
"Соли"
Задание №1
а) бромид бария б) фосфат марганца (II)
Задание №2
а) RbBr б) ZnSO4 в) Ga(NO3)3
Задание №3
a) AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓ (взаимодействие с кислотами)
б) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓ (взаимодействие с основаниями)
в) K3PO4 + 3CrCl = 3KCl + Cr3PO4 (взаимодействие с солями)
г) 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag↓ (взаимодействие с металлами)
«Основания»
Задание №1
а) LiOH б) Al(OH)3 в) Ni(OH)2
Задание №2
а) Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O (взаимодействие с кислотами - реакция нейтрализации)
б) 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O (взаимодействие с кислотами - реакция нейтрализации)
в) 2LiOH + CO2 = Li₂CO₃ + H₂O (взаимодействие с кислотными оксидами)
Это названия кислых и основных солей. Гидро - это водород (-Н), гидроксо - гидроксогруппа (-ОН).
Например:
NaHCO3- гидрокарбонат натрия
NaHSO4- гидросульфит натрия
KH2PO4 - дигидрофосфат калия (Ди - это "2" с греческого, три-3, Тетра -4, пента-5 и т.д.)
Ca(HCO3)2 - гидрокарбонат кальция.
Это все кислые соли
CuOHCl - гидроксохлорид меди
MgOHNO3- гидроксонитрат магния
Fe(OH)2Cl - дигидроксохлорид железа (III)
Это основные соли.
Ещё есть средние соли- состоят из металла и кислотного остатка.
Например- NaCl - хлорид натрия, CuSO4- сульфат меди.
Надеюсь, понятно объяснила)))