Даны схемы реакций: а)гидроксид меди (i) -- оксида меди(i) +вода б)хлорид бария+сульфат в)соляная кислота+ г)оксид фосфора(iii)+ запишите уравнения реакций,определите их тип. какой объём водорода (у.н.) образуется при взаимодействии 240 мг mg содержащего 10% примесей,с с необходимым количеством hci? рассчитайте количество вещества газа. сколько молекул водорода при этом получится? запишите уравнения реакций переходов: .
BaCl2+Li2SO4=2LiCl+BaSO4
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
P2O5+3H2O=2H3PO4
Mg+2HCL=MgCl2+H2
m(Mg)=0,24*0,9=0,216 г
n(Mg)=0,216/24=9 ммоль
n(H2)=n(Mg)
N(H2)=6,022*10^23*9^-3=5,4*10^21 молекул
4P+5O2=2P2O5
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
б) BaCl2 + Li2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2LiCl (реакция обмена)
в) 2HCl + 2Zn = 2ZnCl + H2 (реакция замещения)
г) P4O6 + 6H2O = 3H3PO4(реакция соединения)
Задачу нет времени решать.
Цепочка:
1. 4P+5O2=2P2O5
2. 6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O