Даны утверждения, отметьте верные: 1. Масса атома равна массе электронов
2. Масса ядра примерно равна массе атома
3.Атом лития: s-элемент
4.Порядковый номер элемента, электронное строение атома которого 15222р, равен 7
5.Два электрона на внешнем уровне в основном состоянии содержит атом магния
6.Модель атома «пудинг с изюмом» была предложена Дж. Томсоном
7.s-элементом является: Барий.
8.s-элементом является: Америций.
9.Элемент Э с электронной формулой образует высший оксид.
соответствующий формуле Э2О5
10.Число общих электронных пар в молекуле водорода равно 5
11.Самопроизвольное уменьшение объема геля, сопровождаемое отделением жидкости,
называется Синерезис.
12.Молоко -это золь
13.Планетарная модель атома была предложена Э.Резерфордом
14.Номер периода в Периодической системе определяет заряд ядра атома.
15. К р-элементов периодической системы относятся элементы с валентным с-подуровнем.
16.Серебристо-белые металлы, тускнеющие во влажном воздухе, при нагревании разлагают ВОДУ
17.Mg(OH)2-амфотерный гидроксид
18.Квантовая модель атома была предложена Н.Бором.
19.Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет
число протонов в атоме
20.Fe0-кислотный оксид
21.Общее число нейтронов в ядре атома элемента равно атомной массе
22.Bce d-элементы являются металлами, т.к. внешние -электроны слабо удерживаются
атомами.
23.Восемь протонов содержится в ядре атома калия
24.Суммарное количество протонов и электронов в атоме хлора равно 34
25.Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: главное квантовое число
m = n*M M(Br2)=80*2=160 г/моль m(Br2) =1,2 моль*160г/моль= 192г
2 V(CO2)= 8,96л n(CO2)-?
n= V/Vm Vm= 22,4 л/моль n(CO2) = 8,96л : 22,4л/моль= 0,4 моль
3. n(O2)= 1,4 моль V(O2)-?
V = n*Vm V(O2) = 1,4 моль * 22,4 л/моль= 31,36л
3. V(CI2)= 5,6л m(CI2) - ?
n(CI2) = V/Vm = 5,6л : 22,4л/моль=0,25 моль
m(CI2) = n(CI2) * M(CI2) = 0,25моль * 71г/моль=17,75 г
4. V(N2)= 4,48л m(N2)-?
n(N2)= V/Vm = 4,48л : 22,4л/моль=0,2 моль
m(N2) = n(N2) *M(N2)= 0,2 моль * 28г/моль= 5,6г
5. N(NH3)= 4,816 *10²³ молекул V(NH3)-?
n(NH3)= N/NA ; NA= 6*10²³ n(NH3)= 4,816* 10²³ : 6*10²³ =0,8 моль
V(NH3)= n* Vm= 0,8 моль * 22,4 л/моль= 17,92 л
а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!
Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O
Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2
Продукты электролиза: Ni и Cl2
б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)
В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:
Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni
Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)