даны вещества: CaO;HCl;MgO;AlCl3NaNO3;SO2;CO;H2PO4;NaOH;Al2O3;FE(OH)2;BaSO4;CaCO3;HNO;H3PO4;N2O;Na2O;Fe(OH)3;Mg(NO3)2 Распределите по классам:оксиды,кислоты основания и соли и назовите кислоты и соли​

Объяснение:

2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl

2Na(+) + 2OH(-) + Zn(2+) + 2Cl(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

Ba(2+)+ 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2H2O

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

3Na(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O

3OH(-) + 3H(+) = 3H2O

OH(-) + H(+) = H2O

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl

2Na(+) + CO3(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + CO3(2-) = BaCO3

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

2Na(+) + S(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2S

2H(+) + S(2-) = H2S

Дано:

m(Fe)=100г.

m₁(Fe)=101,3г.

m(Cu)-?

1. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

2. Сколько железа растворилось (окислилось) и ушло в раствор в виде ионов, столько же ионов меди восстановилось до свободной меди и выделилось на железной пластине.

3.

Точная молярная масса железа: M( Fe) = 55,847 г/моль

 Точная молярная масса меди:  M(Cu) = 63,546 г/моль

4.По уравнению реакции в раствор уйдет 1 моль железа, то его место займет 1 моль элементарной меди, и масса пластины увеличится на разность молекулярных масс меди и железа 
m₃ = 63,546г./моль - 55,847г./моль = 7,699 г/моль  округлим 7,7г./моль

5. По условию задачи масса увеличилась на: m₄ = 101,3 -100=1,3г

6. Определим количество вещества меди заместившей железо:

 n(Cu) = m₄÷m₃ =1,3г ÷ 7,7г/моль = 0,169 моль

7. Определим массу выделившейся меди:
m(Cu)= n(Cu)×M(Cu) =0,169 моль х 63,546 г/моль =10,73 г

8. ответ: на пластине образовалось 10,73 грамма меди, 

соответственно  в раствор перешла масса железа:

n(Fe) = m₄÷m₃ =1,3г ÷ 7,7г/моль = 0,169 моль

m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=0,169 моль х 55,847 г/моль = 9,43 г 

Проверим:
100 г железной пластины - 9,43 г железа + 10,73 г меди = 101,3 грамма