Даны вещества: цинк, оксид серы(VI), оксид кальция, гидроксид железа(II), фосфорная кислота, хлорид свинца, нитрат калия, нитрат аммония. Выберите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор гидроксида калия. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде, одно уравнение – в свете ТЭД.
1) Запишем уравнение реакции:
125 мл 100 мл х г
LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O
25 г 63 г 69 г 18 г
2) Найдем массу раствора LiOH:
m = V × ρ = 125 мл × 1,05 г/мл = 131,25 г
3)Найдем массу LiOH в растворе:
131,25 г × 5%
m(LiOH) = = 6,563 г
100%
4) Найдем кол-ва в-ва LiOH:
m 6,563 г
n(LiOH) = = = 0,263 моль
M 25 г
5) Найдем массу раствора HNO₃:
m = V × ρ = 100 мл × 1,03 г/мл = 103 г
6) Найдем массу HNO₃ в растворе:
103 г × 5%
m(HNO₃) = = 5,15 г
100%
7) Найдем кол-ва в-ва HNO₃:
5,15 г
n(HNO₃) = ≈ 0,0817 моль
63 г
6) Найдем избыток через пропорцию:
0,263 моль х моль
=
1 моль 1 моль
х = 0,263 моль - LiOH дан в избытке, расчет ведем по кислоте.
7) Найдем кол-во в-ва образовавшейся соли:
0,0817 моль х моль
=
1 моль 1 моль
х = 0,0817 моль
8) Найдем массу образовавшейся соли в растворе:
m(LiNO₃) = n × Mr = 0,0817 моль × 69 г = 5,637 г
9) Найдем кол-во в-ва образовавшейся воды:
0,0817 моль х моль
=
1 моль 1 моль
х = 0,0817 моль
10) Найдем массу образовавшейся воды:
m(H₂O) = n × Mr = 0,0817 моль × 18 г = 1.471 г
11) Найдем массу образовавшегося раствора:
По закону сохранения массы масса исходных в-во равна массе продуктов:
m(полученного раствора) = m(р-ра LiOH) + m(р-ра HNO₃) = 131,25 г + 103 г = 234,25 г
12) Найдем содержание соли в полученном растворе:
5,637 г
ω(LiNO₃) = × 100% ≈ 2 %
234,25 г
ответ: 2 %
С3Н4 + Ag(NH3)2OH = C3H3Ag (осадок) + 2 NH3 + H2O
М (C3H3Ag) = 147 г/моль
Кол-во в-ва C3H3Ag (осадок): 14,7 г / 147 г/моль = 0,1 моль
Таким образом пропина в исходной смеси было всего 0,1 моля.
С водородом могут реагировать пропен и припин:
С3Н6 + H2 = C3H8
C3H4 + 2 H2 = C3H8
Кол-во водорода: 13,44 : 22,4 = 0,6 моль водорода Из них на гидрирование пропина пошло 2 *0,1 = 0,2 моля (см. уравнение реакции гидрирования пропина) Тогда на гидрирование пропена затрачено 0,6 – 0,2 = 0,4 моль. Из уравнения реакции гидрирования пропена видно, что компоненты реагируют в соотн. 1 :1, т. е. пропена было 0, 4 моля
Плотность смеси по водороду 21,25, тогда мол. вес смеси 21,25 * 2 г/моль = 42,5 г/моль
Мол. вес пропина 40 г/моль, пропена 42 г/моль, пропана 44 г/моль.
40 *0,1 + 42 * 0,4 + 44 * х = 42,5 г/моль
х = 0,5 моль (пропан)
Пропан 0,5 моль (округлено, точнее будет 0,4931)
Пропен 0,4 моль
Пропин 0,1 моль
Поскольку равные кол-ва газов при одинаковых условиях занимают равные объемы, то объемные соотношения газов пропан/пропен/пропин составляет 5 : 4 :1
2. С водой могут реагировать пропен и пропин:
C3H6 + H2О = C3H7ОН (изо-пропанол, CH3CН(OН)CH3) – гидратация пропилена протекает при нагревании в присутствии кислотных катализаторов, например, серной кислоты или фосфорной кислоты. В промышленности использую фосфорную кислоту на носителе или окись вольфрама.
C3H4 + H2О = C3H6О (ацетон CH3C(O)CH3) – реакция Кучерова, в качестве катализаторов обычно используют соли ртути (ІІ)