Даны вещества: хлорид натрия (кристаллический), карбонат калия (раствор), глюкоза (раствор), гидроксид меди (II), азотная кислота (раствор), гидроксид бария (раствор), оксид углерода (IV), хлорид серебра, серная кислота (раствор).
1. Выберите из предложенного перечня вещества-электролиты (написать формулы).
2. Для веществ-электролитов напишите уравнения электролитической диссоциации (для кислот пишем полную диссоциацию, ступенчатую писать не нужно).
Комлексный ион [Ag(NH3)2]+ диссоциирует по уравнению: [Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 (Кн=[Ag+]*[NH3]^2/[[Ag(NH3)2]+]=7.2*10^-8); в 1 л 0.1 М раствора нитрата диамминсеребра [Ag(NH3)2]NO3 сод-ся соответственно по 0.1 молю ионов [Ag(NH3)2]+ и (NO3)-;
1) найдем мол-ю концесцецию ионов Ag+ и мол-л NH3 на основе Кн: Ag+ = 2√7.2*10^-8*0.1 = 8.4853*10^-5 моль/л, NH3 = 2√8.4853*10^-5 = 9.2116*10^-3 моль/л;
2) считая, что добавление 1.5 г KCl (M=74.5 г/моль, n Cl-=n KCl=1.5/74.5=2.01*10^-2 моль) не увеличит объем роствора, найдем конц-ию ионов Ag+, при которой осадок AgCl не образовался: ПР AgCl = 1.8*10^-10, след-но, с учетом конц-ии Cl-, конц-ия Ag+ сос-т 1.8*10^-10/2.01*10^-2 = 9*10^-9 моль/л;
3) конц-ия Ag+, созданная за счет диссоциации комплексного иона [Ag(NH3)2]+, превышает допустимую для условия невыпадения осадка AgCl конц-ию Ag+ в 8.4853*10^-5/9*10^-9=9.428*10^3 раз; следовательно конц-ию молекул NH3 в соот-ии с условиями задачи и выражением Кн необходимо увеличить в 2√9.428*10^3=97 раз, т.е. новая конц-ия молекулл NH3 состоит 9.2116*10^-3*97=0.8935 моль/л (15.1895 г), следовательно нужно добавить 0.8935-0.0092116=0.8842884 моль NH3 (15.0329028 г);
ответ: в 1 л 0.1 М раствора нитрата диамминсеребра [Ag(NH3)2]NO3 должно содержаться 15.1895 г NH3, для этого в исходный раствор надо добавить 15.0329028 г NH3.
Если раствор предполагается использовать для окисления в щелочной среде, то KMnO4 превращается в K2MnO4, то есть один моль перманганата отнимает 1 моль электронов, и 1 эквивалент равен 1 молю, значит нужен 0,05 М раствор.
Если раствор предполагается использовать для окисления в нейтральной среде, то KMnO4 превращается в MnO2, то есть один моль перманганата отнимает 3 моля электронов, и 1 эквивалент равен 1/3 моля, значит нужен 0,05/3=0,0167 М раствор.
Если раствор предполагается использовать для окисления в кислой среде, то KMnO4 превращается в Mn(2+), то есть один моль перманганата отнимает 5 молей электронов, и 1 эквивалент равен 1/5 моля, значит нужен 0,05/5=0,01М раствор.
Чаще всего перманганат используют для окисления (окислительного титрования - перманганатометрия) именно в кислой среде, так что наиболее верояным будет ответ 0,01 М раствор. Для приготовления 2 л раствора перманганата калия нужно в 2 раза больше, т. е. 0,02 моль или 158*0,02=3,16 г.