Даны вещества: HNO3, NaOH, FeO, P,05. 1. Запишите уравнение химической реакции между кислотой и
основанием. Назовите образовавшуюся соль.
2. Запишите уравнение химической реакции между кислотой и
основным оксидом. Расставьте коэффициенты.
3. Запишите уравнение химической реакции между кислотным
оксидом и основанием. Расставьте коэффициенты.
-соединения(из нескольких в-в образуется одно)
-разложения(из одного сложного в-ва образуется не сколько др в-в)
-замещения(р-ция между простым и сложным в-вами в результате которой атомы простого в-ва замещают атомы одного из элементов в сложном в-ве)
-обмена(р-ция между двумя сложными в-вами при которой они обмениваются своими частитцами)
2) Щелочные, щелочно-земельные металлы находятся в 1, 2 группах, главных подгруппах ПСХЭ.
Очень активны.
3) Формула нахождения массы в-ва через количество:
n=m/M ⇒ m(в-ва)=n*M, где М - молярная масса.
Формула нахождения объёма в-ва через кол-во:
n=V/Vm ⇒V= n*Vm, где Vm- молярный объём, равный 22,4 л/моль
1.
1) 4Li + O₂ ---> 2Li₂O
Li⁰ - 1e ---> Li⁺¹ | 4 окисление, восстановитель
O₂⁰ + 4e ---> 2O⁻² | 1 восстановление, окислитель
2) Li₂O + H₂O ---> 2LiOH
3) 2LiOH + H₂CO₃ -> Li₂CO₃ + 2H₂O
4) Li₂CO₃ + 2HCl -> 2LiCl + CO₂ + H₂O
2Li⁺ + CO₃⁻² + 2H⁺ + 2Cl⁻ ---> 2Li⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + CO₃⁻² ---> CO₂ + H₂O
2.
1) 3Ba + 2H₃PO₄ ---> Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂
2) Ba + S --> BaS
3) 2Ba + O₂ ---> 2BaO
4) Ba + 2H₂O ---> Ba(OH)₂ + H₂
Ba + 2H₂O ---> Ba + 2OH⁻ + H₂
3.
1) Пишем уравнение реакции:
CaCO₃ + 2HCl ---> CaCl₂ + CO₂ + H₂O
2) Рассчитываем кол-во вещества карбоната кальция:
n(CaCO₃) = m(CaCO₃) : M(CaCO₃) = 80 г : 100 г/моль = 0,8 моль
3) Находим кол-во вещества углекислого газа:
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,8 моль
4) Находим массу и объём углекислого газа:
m(CO₂) = M(CO₂) * n(CO₂) = 44 г\моль * 0,8 моль = 35,2 г.
V(CO₂) = Vm * n(CO₂) = 22,4 л\моль * 0,8 моль = 17,92 л.
ответ: V(CO₂) = 17,92 л, m(CO₂) = 35,2 г