Даны вещества: оксид азота (V)(2), гидроксид калия (3), оксид железа (III)(1), оксид натрия(2), соляная кислота(4), сульфат меди(II)(2), сульфид калия(2). Написать уравнения возможных реакций. Реакции ионного обмена записать в полном и кратком ионном виде. Всего должно получится 8 уравнений реакций. В скобочках указано число реакций, в которых принимает данное вещество участие.
Відповідь:
1. Заряд ядра атома фосфора равен
в) +15
2. Количество энергоуровней в атоме равно
г) номеру периода
3. Число нейтронов в томе цинка равно
б) 35
4. В ряду элементов Na, Mg, Al, Cl металлические свойства
а) убывают;
5. Формула высшего оксида RO2 характерна для
в) C
6. Электронная формула строения атома меди, это-
б) 1s22s22p63s23p64s23d9;
7. Заряд ядра атома кальция равен
а) +20
8. Число электронов на внешнем энергоуровне для элементов главных подгрупп равно
б) номеру группы;
9. Число нейтронов в атоме железа равно
г) 30
10. В ряду элементов отдавать валентные электроны
в) увеличивается;
11. Формула летучего водородного соединения для элемента с электронным строением атома 1s22s22p2 – это
а) RH4;
12. Электронная формула строения атома мышьяка, это-
г) 1s22s22p63s23p64s23d104p3
Пояснення:
Объяснение:
При проведении опыта используем Микролабораторию для химического эксперимента
Цель опыта: изучить качественную реакцию на глицерин.
Оборудование: пробирки (2 шт.).
Реактивы: раствор гидроксида натрия NaOH, раствор сульфата меди(II) CuSO4, глицерин C3H5(OH)3.
Ход работы
1. В две пробирки вносим по 20-25 капель сульфата меди(II).
2. Добавляем к нему избыток гидроксида натрия.
3. Образуется осадок гидроксида меди(II) голубого цвета.
4. В одну пробирку по каплям добавляем глицерин.
5. Встряхиваем пробирку до исчезновения осадка и образования темно-синего раствора глицерата меди(II).
6. Сравниваем окраску раствора с окраской гидроксида меди(II) в контрольной пробирке.
Вывод:
Качественной реакцией на глицерин является его взаимодействие с гидроксидом меди (II).