Даны водные растворы веществ: карбонат аммония, нитрат аммония нитрит аммония, серная кислота, хлорид натрия, соляная кислота.

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии хлорид аммония.

Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.​

Это значит, что в растворе соли идёт гидролиз. Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, среда кислотная, наоборот - щелочная.

Na2CO3 - щелочная, Ba(NO3)2 -нейтральная, AlCl3 - кислотная, K2SO4 - нейтральная.
Щелочную среду имеет раствор соли, формула которой
K2CO3

Нейтральную среду имеет раствор соли, формула которой
Na2SO4


Например, такое задание: 
кислотную среду имеет раствор соли, формула которой 
Na2CO3 Ba(NO3)2 AlCl3 K2SO4 

Щелочную среду имеет раствор соли формула которой 
K2CO3 Al(NO3)3 CuSO4 Li2SO4 

Нейтральную среду имеет раствор соли формула которой 
ZnSO4 Na2S Na2SO4 CuCl2 

Как я понял это избыток и недостаток 
                                0.2     0.048        х
 Дано                    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O короче ищем по недост
m(NaOH)=8г                2           1           1
m(H2SO4)=4.7г
m(Na2SO4)-?            крест накрест считаем,я думаю ты не такой тупой)))
 
v(мю)=m/M
v(NaOH)=8/40=0.2 моль
v(H2SO4)=4.7/98=0.048
v(Na2SO4)=0.048 
m=V(мю) x M(молярная) = 0.048 x 142=6.8 Г
задача лёгкая только я не понимаю почему ты в 11 классе такую простую решить не можешь
я задолбался ее записывать
Жду и оценки 5 и лайка