Дать характеристику химических элементов с №20 и 16 по плану приведенному ниже
1. Знак химического элемента и его название.
2. Относительная атомная масса (округлённо до целого числа).
Ar()
3. Положение в периодической системе:
номер периода;
Номер группы;
подгруппа (главная или побочная);
порядковый номер.
4. Строение атома:
Количество протоноз;
копичество нейтронов;
количество электронов;
металл, неметалл, переходный элемент.
N(+pЕ
N(е)=
N(°n)=
Типичный
5. Схела строения атома (распределение электронов по электронным
слоям).
Возбуждённое состояние атома
6. Тип элемента (3-, р-, d-, f-). Завершённость уровня и количество
неспаренных электронов.
7. Максимальное и минимальное значения валентности и степени
окисления
8. Формула высшего оксида, гидрата оксида и их характер (кислотный,
амфотерный, основной), характерные реакции.
Соседними элементами:
9. Формула простого вещества, сравнение свойств
по подгруппе
по периоду
10. Формула летучего водородного соединения (если существует)
1.
AI⁰ + O₂⁰ ⇒ AI₂⁺³O₃⁻²
AI⁰ - 3e⁻ ⇒ AI⁺³ 3 4
12
2O⁰+ 2x2e⁻ ⇒ 2O⁻² 4 3
AI⁰ - восстановитель
O⁰ - окислитель
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
АЛЮМИНИЙ + КИСЛОРОД = ОКСИД АЛЮМИНИЯ
2.
AI⁰ + CI₂⁰ ⇒ AI⁺³CI₃⁻
AI⁰ - 3e⁻ ⇒ AI⁺³ 3 2
6
2CI⁰ +2xe⁻⇒ 2CI⁻ 2 3
AI⁰ - восстановитель
CI⁰ - окислитель
2AI + 3CI₂ = 2AICI₃
АЛЮМИНИЙ + ХЛОР = ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ
3.
AI° + H₂⁺O⇒AI⁺³(OH)₃↓ + H₂⁰↑
AI°-3e⁻ ⇒AI⁺³ 3 2
6
2H⁺ + 2xe⁻ ⇒ 2H⁰ 2 3
AI⁰ - восстановитель
H⁺ - окислитель
2AI + 6H₂O = 2AI(OH)₃↓ + 3H₂↑
АЛЮМИНИЙ + ВОДА = ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ + ВОДОРОД
4.
AI⁰ + Fe₂⁺³O₃ ⇒ AI₂⁺³O₃ + Fe⁰
AI⁰ - 3e⁻ ⇒ AI⁺³ 3 1
3
Fe⁺³ + 3e⁻ ⇒ Fe⁰ 3 1
AI⁰ - восстановитель
Fe⁺³ - окислитель
2AI + Fe₂O₃ ⇒ AI₂O₃ + 2Fe
АЛЮМИНИЙ + ОКСИД ЖЕЛЕЗА(lll) = ОКСИД АЛЮМИНИЯ + ЖЕЛЕЗО.
5.
AI⁰ + H⁺CI ⇒ AI⁺³CI₃ + 3H₂⁰↑
AI⁰ - 3e⁻ ⇒ AI⁺³ 3 2
6
2H⁺ + 2xe⁻⇒ 2H⁰ 2 3
AI⁰ - восстановитель
H⁺ - окислитель
2AI + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂↑
АЛЮМИНИЙ + СОЛЯНАЯ КИСЛОТА = ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ + ВОДОРОД