Дать название следующим комплексным соединениям и расписать структуру. K2[PtC16],[Pt(NH3)6]C14, K2[Be(CO3)2],[Pt(NH3)2C14],[Ca(NH3)8]Cl2,K[Al(OH)4], [Al(H2O)6]Cl3
распичать применение комплексных соединений с примерами в медицине, их значение в природе и в жизни человека

1) Находим массу раствора:

m = ρ * V = 1,14 * 200 = 228 г

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

m(Na₂SO₄) = 0,15 * 228 = 34,2 г

3) Так как сульфат натрия получается в виде кристаллогидрата Na₂SO₄*10Н₂О, находим массы 1 моля безводного сульфата натрия и его кристаллогидрата.

М(Na₂SO₄) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль

М(Na₂SO₄*10Н₂О) = 142 + 10*18 =322 г/моль

Составляем пропорцию:

142 г Na₂SO₄     322 г Na₂SO₄*10Н₂О

34,2 г Na₂SO₄   Х г Na₂SO₄*10Н₂О

Х = 34,2*322/142 = 77,55 г

ответ: 77,55 Na₂SO₄*10Н₂О

Дано:

m(Ag₂O)=46.4г.

n(O₂)-? m(O₂)-?

1. Молярная масса  

M(Ag₂O)=108+32=140г./моль

2. Количество вещества :

n₁(Ag₂O)=m(Ag₂O)÷M(Ag₂O)

n₁(Ag₂O)=46.4г.÷140г./моль=0,33моль

3. Запишем уравнение реакции:

2Ag₂O=4Ag+O₂

по уравнению реакции:

n(Ag₂O)=2моль n(O₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Ag₂O)=0,33 моль  n₁(O2)=0,165моль

4. Молярная масса кислорода:

M(O₂)=32г./моль

5. Масса кислорода количеством вещества 0,165моль:

m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)  

m(O₂)=0.165мольх32г./моль=5.28г.

6.ответ:  если масса Ag₂O 46,4г. то образуется кислород количеством вещества 0,165моль и массой 5,28г.