Дать название следующим соединениям и определить их класс : ai2(so4)3 ; koh ; h2so4 ; n2o5 ; fe(oh)3 ; baci2 ; caco3 ; hno3 ; h2s . 2)допишите реакции , расставьте коэффициенты , составить полное и сокращенное ионные ур - ия : а) сaci2 + na2co3 - б )mg (no3)2 + koh - 3)расставьте коэффициенты методом электронного в следующих ур - ях , укажите окислитель и восстановитель : а) so2 + o2 so3 б ) hgs + o2 so2 + hgo 4) запишите ур - ия диссоциации веществ : h3po4 ; koh ; agci ; ba(no3)2 5) рассчитайте массовую долю азота в нитрате кальция . 6)рассчитайте массу воды и соли , которые потребуются для приготовления 350 г. 15% -ого раствора соли . 7)укажите степени окисления атомов элементов в соединении : ca3(po4)2 ! нужно сделать расписать всё подробно )
KOH-Гидроксид калия
H2SO4-Серная кислота
N2O5-Оксид азота(V)
Fe(OH)3-Гидрооксид железа
BaCl2- Хлорид бария
CaCO3- Карбонат кальция
HNO3- Азотная кислота
H2S- Сероводород
2. a)CaCl2+Na2Co3 - CaCO3+2NaCl
Ca+2Cl+2Na+CO3=CaCO3(в осадке)+2Na=2Cl(сокращаем подобные)(полное)
CO3+Ca=CaCO3(осадок)(сокр.)
б) Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2(осадок)+2KNO3
Mg+(NO3)2+2K+2OH=Mg(OH)2(осадок)+2K+2NO3(сокращаем подобные)(полное)
Mg+OH=Mg(OH)2(осадок)(сокр.)
3. 2SO2+O2=2SO3
S{+4}-2e=S{+6} /2 (общ
O2{o}+4e=2O{-2} /1 черта)
{0} - нулевая степень.
2HgS+3O2 - 2SO2+2HgO
Hg{+2}-2e=Hg{0} /4 /2
SO{0}+4e=2SO{-2} /2 /1
4. 1 ступень: H3PO4= H[+] + H2PO4[-]
2 ступень: H2PO4[-] = H[+] + HPO4[2-]
3 ступень: HPO4[2-] = H[+] + PO4[3-]
Общее: H3PO4 = 3H[+] + PO4[3-]
KOH -> K(+) + OH(-)
AlCl3=Al(3+)+3Cl(-)
Ba(NO3)2=Ba{+2}+2NO3{-2}
5. M (Ca(NO3)2)=40+ 2(14+ 16*3)=164 гр/моль
W(N)=M(N)/M (Ca(NO3)2)=(28/164)*100%=17%
6. m(р-ра)=350
w(соли)=15%
m(соли)=350*0,15= 52,5 w(воды)=100%-15%=85%=0,85%
m(воды)=350*0,85=297,5
ответ: 52,2 грамм соли и 297,5 грамм воды
7.Ca3(PO4)2
Ca{+2} P{+5} O{-2}