Дата: 05.02.2021 Тема 36. Практическая работа № 3. «Решение экспериментальных задач»
Цель: научиться осуществлять превращения и распознавать вещества.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, спиртовка, спички, держатель
Химические реактивы: CaCl2, Fe(NO3)3, AgNO3, NaOH, Cu, CuSO4, HCl, H2SO4 конц.
Ход работы:
Задача №1
Дана смесь, состоящая из хлорида кальция и нитрата железа(III). Проделайте опыты, при которых можно определить хлорид-ионы Cl — и ионы Fe 3+ .
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Для того, чтобы распознать хлорид-ионы Cl —, входящие в смесь, необходимо провести качественную реакцию с ионами – серебра Ag+. Добавим в смесь нитрат серебра, наблюдаем …..
CaCl2 + AgNO3 →
Для того, чтобы распознать ионы - железа Fe3+, необходимо провести качественную реакцию с гидроксид - ионами ОН-. Добавим в смесь гидроксид натрия, наблюдаем…...
Fe(NO3)3 + NaOH →
Задача №2
Осуществите цепочку превращений:
Сu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде/
1)В пробирку с медными опилками добавим концентрированную серную кислоту и нагреем пробирку, наблюдаем…..
Cu + H2SO4 конц. → (Разобрать реакцию ОВР методом электронного баланса)
2)В пробирку с сульфатом меди добавим гидроксид натрия, наблюдаем……
CuSO4 + NaOH →
3) Для того, чтобы получить хлорид меди, необходимо добавить соляную кислоту. Наблюдаем….
Cu(OH)2 + HCl →
Вывод
0,5 моль Х л
Са + H2SO4 = CaSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль
V=22,4 л
0,5 моль Са - Х л Н2
1 моль Са - 22,4 л Н2
V(H2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л
т.к это вопрос тестовый, то прилагаются картинки и варианты ответа. под буквой А-горелка, под буквой Б-гадусник(а может и не он, какая то вытянутая палочка, очень похожая на градусник), под буквой В-емкость(скорее всего форфоровая), под буковой Г-мерный стаканчик и под буквой Д-колбы с плоским донышком.
Варианты ответа 1)АБВ 2)АВД 3)бгд 4)вгд