1) 180 г Х г 2HgO -> 2Hg + O2 n=2 моль n=2 моль М = 217 г/моль М = 201 г/моль m= 434 г m= 402 г
180 г HgO - Х г Hg 434 г HgO - 402 г Hg m(Hg) = 180 * 402 / 434 = 167 г 3 г Х г 2) 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 n=2 моль n=3 моль М = 27 г/моль М = 98 г/моль m=54 г m=294 г
3 г Al - Х г H2SO4 54 г Al - 294 г H2SO4 m(H2SO4) = 3 * 294 / 54 = 16,33 г
Для начала можно тлеющую лучину поднести к каждой пробирке ,с пробиркой с кислородом она загорится , а в других потухнет.Когда поймём где кислород слегка понюхаем газы , аммиак пахнет резким и специфическим запахам ,можно так-же поднести лакмусовую бумажку ,в аммиаке (из-за щелочной среды) она посинеет .Далее убрать пробирку с аммиаком и добавить магний в две оставшиеся .Магний разгорается в атмосфере углекислого газа ,а в азоте нет. Далее находим пробирку с углекислым газом и убираем . Вот мы и узнали - что, где. Уравнения : У остальных реакции более сложные...
2HgO -> 2Hg + O2
n=2 моль n=2 моль
М = 217 г/моль М = 201 г/моль
m= 434 г m= 402 г
180 г HgO - Х г Hg
434 г HgO - 402 г Hg
m(Hg) = 180 * 402 / 434 = 167 г
3 г Х г
2) 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
n=2 моль n=3 моль
М = 27 г/моль М = 98 г/моль
m=54 г m=294 г
3 г Al - Х г H2SO4
54 г Al - 294 г H2SO4
m(H2SO4) = 3 * 294 / 54 = 16,33 г
Уравнения :
У остальных реакции более сложные...