Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся таблицы химических величин или химический справочник, где можно найти молярную массу элементов, а также значения парциальных давлений.
В данном случае, мы имеем амальгаму, содержащую 1.14 г олова в 100 г ртути. Нам нужно найти давление паров чистой ртути.
1. Сначала найдем мольные доли олова (Sn) и ртути (Hg) в амальгаме. Для этого нам понадобятся молярные массы элементов:
Молярная масса олова (Sn) = 118.71 г/моль
Молярная масса ртути (Hg) = 200.59 г/моль
Массовая доля олова в амальгаме = (масса олова / общая масса амальгамы) * 100
= (1.14 г / (1.14 г + 100 г)) * 100
≈ 1.12%
Массовая доля ртути в амальгаме = (масса ртути / общая масса амальгамы) * 100
= (100 г / (1.14 г + 100 г)) * 100
≈ 98.88%
2. Затем найдем парциальное давление олова (P_sn) и ртути (P_Hg) в амальгаме. Используем уравнение Рауля:
P_sn = X_sn * P_0_sn
P_Hg = X_Hg * P_0_Hg
где X_sn и X_Hg - мольные доли олова и ртути соответственно, P_0_sn и P_0_Hg - давления паров олова и ртути при данной температуре.
3. Из условия задачи известно, что P_sn = 1005 па (давление паров амальгамы). Здесь мы избегаем использования сокращений через равно, чтобы избежать путаницы. Пусть P_0_Hg - искомое значение давления паров чистой ртути.
Используя известные значения мольных долей и парциальные давления, мы можем составить следующую систему уравнений:
P_sn = X_sn * P_0_sn
P_Hg = X_Hg * P_0_Hg
P_sn = X_sn * P_0_sn
1005 па = 0.0112 * P_0_sn
P_Hg = X_Hg * P_0_Hg
P_Hg = 0.9888 * P_0_Hg
4. Теперь у нас есть два уравнения с двумя неизвестными. Используем метод подстановки, чтобы найти P_0_sn и P_0_Hg.
В данном случае, мы имеем амальгаму, содержащую 1.14 г олова в 100 г ртути. Нам нужно найти давление паров чистой ртути.
1. Сначала найдем мольные доли олова (Sn) и ртути (Hg) в амальгаме. Для этого нам понадобятся молярные массы элементов:
Молярная масса олова (Sn) = 118.71 г/моль
Молярная масса ртути (Hg) = 200.59 г/моль
Массовая доля олова в амальгаме = (масса олова / общая масса амальгамы) * 100
= (1.14 г / (1.14 г + 100 г)) * 100
≈ 1.12%
Массовая доля ртути в амальгаме = (масса ртути / общая масса амальгамы) * 100
= (100 г / (1.14 г + 100 г)) * 100
≈ 98.88%
2. Затем найдем парциальное давление олова (P_sn) и ртути (P_Hg) в амальгаме. Используем уравнение Рауля:
P_sn = X_sn * P_0_sn
P_Hg = X_Hg * P_0_Hg
где X_sn и X_Hg - мольные доли олова и ртути соответственно, P_0_sn и P_0_Hg - давления паров олова и ртути при данной температуре.
3. Из условия задачи известно, что P_sn = 1005 па (давление паров амальгамы). Здесь мы избегаем использования сокращений через равно, чтобы избежать путаницы. Пусть P_0_Hg - искомое значение давления паров чистой ртути.
Используя известные значения мольных долей и парциальные давления, мы можем составить следующую систему уравнений:
P_sn = X_sn * P_0_sn
P_Hg = X_Hg * P_0_Hg
P_sn = X_sn * P_0_sn
1005 па = 0.0112 * P_0_sn
P_Hg = X_Hg * P_0_Hg
P_Hg = 0.9888 * P_0_Hg
4. Теперь у нас есть два уравнения с двумя неизвестными. Используем метод подстановки, чтобы найти P_0_sn и P_0_Hg.
Исходя из первого уравнения:
P_0_sn = (1005 па) / (0.0112)
P_0_sn ≈ 89732 па
Затем, используя второе уравнение:
P_Hg = 0.9888 * P_0_Hg
P_0_Hg = P_Hg / 0.9888
P_0_Hg ≈ (1005 па) / 0.9888
P_0_Hg ≈ 1015.36 па
Ответ: Давление паров чистой ртути при той же температуре составляет примерно 1015.36 па.