Дайте характеристику для частиц, из которых состоит следующее соединение – CaCl2 Ca2+ Cl-
Электронное строение внешнего энергетического уровня
Заряд ядра иона
Название иона

Я так понял тебе нужно лекарства первой необходимости тогда это будет так:
Жаропонижающие (парацетамол, аспирин)
Обезболивающие:
головная(анальгин,цетрамон)
боль живота(дратоверин, ношпа, спазма-лгон)
папазол-нонижает давление 
цетрамон-повышает давление 
противоалергенные:(супрастин, кларетин, зертек)
от отравления: 
- уголь на 10 кг пищи 1 табл.
-смекта 
-энтерос-гель
-хелак форте 
ожоги:
- пантенол
-бенпонтен
-левомеколь
-можно нанести на ожог яичный белок по мере высыхания
сердечно сосудистые:
-нитроглицерин 
-валедол
-настой для валерьяны
-карвалол 

Объяснение:

Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно

пользоваться не константой K, а показателем константы диссоциации pK,

который определяется соотношением

pK = –lgK . (28)

Величины KД и рК приведены в табл.5.

Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных

растворах, называются сильными электролитами. К сильным

электролитам относятся: большинство солей, которые уже в

кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,

некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).

В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации

велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно

зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с

другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате

свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как

электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение

температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы

ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие

ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с

концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной

(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических

процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной

концентрацией Cm соотношением

а = γ Сm , (29)

где γ – коэффициент активности.

Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В

разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации

и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"

раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех

ионов, присутствующих в растворе