Дайте характеристику елемента з протонним числом 6​

1. N = Na*n

n = V/Vm

n(CH4) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

N(CH4) = 6,02 * 10^23 моль^-1 * 0,25 моль = 1,505 * 10^23 молекул

ответ: 1,505 * 10^23 молекул

 

2. N = Na*n

n = m/M

M(CH4) = 16 г/моль

n(CH4) = 6,4 г / 16 г/моль = 0,4 моль

N(CH4) = 6,02 * 10^23 моль^-1 * 0,4 моль = 2,408 * 10^23 молекул

ответ: 2,408 * 10^23 молекул

 

3.

0,15 моль     х моль

C2H4      +     3O2 = 2CO2 + 2H2O

1 моль          3 моль

n = V/Vm

n(C2H4) = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль

0,15 = х

   1      3

х = 0,45

n(O2) = 0,45 моль

V = Vm*n

V(O2) = 22,4 л/моль * 0,45 моль = 10,08 л

ответ: 10,08 л

Первая и третья реакции у Эсмеральды записаны правильно.
Вторая реакция - неверно: гидролиз сульфата алюминия по катиону обратим и пойдет преимущественно по первой ступени; будет образовываться основная соль - гидроксосульфат алюминия:
Al2(SO4)3 + 2H2O = 2Al(OH)SO4 + H2SO4 (молекулярное)
Al3+ + H2O = Al(OH)2+ + H+ (сокращенное ионное) .
Поэтому гидроксид алюминия получают по обменной реакции со щелочью: гидроксид алюминия нерастворим и выпадает в осадок (отметьте стрелочкой) , поэтому реакция пойдет до конца:
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Четвертая реакция - предположительно, сплавление нитрата алюминия с гидроксидом калия:
Al(NO3)3 + 4KOH = KAlO2 + 3KNO3 + 2H2O
(3 моль щелочи идут на связывание нитрат-ионов в нитрат калия, 1 моль - на образование метаалюмината калия; во всяком случае, чтобы получить метаалюминат калия из амфотерного гидроксида алюминия, его сплавляют с гидроксидом калия:
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O)

2 al + 3 h2so4 = al2(so4)3 + 3 h2
al2(so4)3 + 6 h2o = 2 al(oh)3 + 3 h2so4
al(oh)3 + 3 hno3 = al(no3)3 + 3 h2o
al(oh)3 + koh = k[al(oh)4]

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
Al2(SO4)3+3H2O->2AL(OH)3+3H2SO4
AL(OH)3+3HNO3->Al(NO3)3+3H2O