Дайте характеристику элементам S Ca Zn по порядку 1. название элемента Его хим. знак относительная атомная масса 2.Порядковый номер, Номер периода и его тип, номер групп и ее тип 3 заряд ядра атома, число протонов электронов нейтронов, 4 .электронная схема атома, электронно графическая схема атома,электронная конфигурация внешнего энергетического уровня, электронная формула атома, электронный тип элемента,5 металл-неметалл,формула простого вещества (вид связи,тип решетки), физические свойства 6.Степени окисления элемента в 1)Высших оксидах 2)Летучих водородных соединениях 3) Электроотрицательность 7.Формула высшего оксида и гидроксида, характер высшего оксида и гидроксида,уравнения реакций подтверждающие их характер 8.Формула летучего водородного соединения, характер летучего водородного соединения,уравнение реакций подтверждающей кислотный характер RHx
Пишем реакцию:
Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O
Расставляем степени окисления (если сразу трудно найти те, кто меняют их, то расставляем у всех, с опытом можно сразу предугадывать у кого расставлять):
Na₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O⁻²₄ + K⁺O⁻²H⁺ → Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺Mn⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
Я выделил те элементы, которые меняют степени окисления в ходе реакции: сера из +4 переходит в +6; марганец из +7 в +6. Теперь составим электронный баланс, можно 2-мя через элементы и через ионы.
Простой через элементы): пишем элементы, как реакцию. Чтобы определить число электронов нужно поставить такое число, чтобы степень окисления справа перешла влево.
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶
Т.е. от +6 нужно вычесть 2 электрона (е), чтобы получить +4. Т.к. электроны отнимаются, то этот элемент (соединение) - восстановитель, а процесс наоборот - окисление.
Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶
Чтобы от +6 перейти в +7 нужно прибавить 1 электрон. Принятие электронов говорит о том, что этот элемент (соединение) окислитель, а процесс называется восстановлением.
Далее работаем с числом электронов. Для нахождения коэффициентов нужно просто поставить эти числа крест-накрест (в некоторых случаях их можно сократить, но в данном случае не нужно:
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ | 1 - восстановитель (окисление)
Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶ | 2 - окислитель (восстановление)
Теперь, когда коэффициенты известны, можно их расставлять. Иногда они не очень особенно с первого составления электронного баланса, но иногда дают намек.
Расставляем коэффициенты 2 у соединений с Mn⁺⁷ и Mn⁺⁶. Далее проверяем нужны ли еще где-нибудь коэффициенты и готово:
Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O
Ba +2 + 2Cl-+ 2Na+ +SO4-2 -> BaSO4+2Na++2CL-
Ba +2 +SO4-2-> BaSO4(H)
2) FeCl3+3NaOH-> Fe(OH)3+3NaCl
Fe+3+ 3Cl-+3Na+ +3OH- -> Fe(OH)3 +3Na +3Cl-
Fe+3+3OH--> Fe(OH)3
3) FeCl2+2NaOH-> Fe(OH)2+2NaCl
Fe+2+ 2Cl-+2Na+ +2OH- -> Fe(OH)2 +2Na +2Cl-
Fe+2+2OH--> Fe(OH)2
4) 2AgNo3+BaCl2->2AgCl + Ba (NО3)2
2Ag+ + 2NО3-+Ba+2 +2C-l->2AgCl + Ba+2 + 2 NО3-
2Ag+ +2C-l->->2AgCl
Ag+ +C-l->->AgCl