Дайте характеристику каждой реакции: а) ca(hco3)2 ↔ caco3 + co2↑ + h2o – q; mno2 б) 2kclo3 = 2kcl + o2↑ - q; в) са + 2h2o = са(он)2 + н2↑ + q по следующим признакам: 1) характер и число реагентов и продуктов; 2) направление; 3) наличие катализатора; 4) выделение или поглощение теплоты.

m(р-ра1) = 68 g

W(K2CO3) = 15%

m(р-ра2) = 56 g

W(HCl) = 18%

V(CO2) - ?

m(K2CO3) = 0.15 * 68 = 10.2 g

m(HCl) = 0.18 * 56 = 10.08 g

n(K2CO3) = 10.2 / 138 = 0.073 mol

n(HCl) = 10.08 / 36.5 = 0.276 mol

0.073 mol x mol

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

1 mol        2 mol

1:0.073 = 2:x

x = 0.146

0.146 < 0.276

Кислота в избытке, соль в недостатке, ищем по соли.

0.073 mol                        x mol

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

1 mol                                 1 mol

1:0.073 = 1:x

x = 0.073

V(CO2) = 0.073 * 22.4 = 1.6352 l = 1.64 l (округлил)

1) Обозначим неизвестный элемент, а это металл, через Ме. Уравнение реакции:

Me₂(SO₄)₃ = Me₂O₃ + 3SO₃

2) Обозначим массу 1 моля данного металла через Х, тогда масса 1 моля сульфата данного металла равна: М(Me₂(SO₄)₃ ) = (2Х + 288) г/моль

А масса 1 моля оксида данного металла равна М(Me₂O₃) = (2Х + 48) г/моль

И из 80 г сульфата данного металла образуется (Х - 24) г Me₂O₃

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:

Из ((2Х + 288) г Me₂(SO₄)₃ образуется ( 2Х + 48) г Me₂O₃

           Из 80 г Me₂(SO₄)₃ ( Х-24) г Me₂O₃

(2Х + 288)*(Х - 24) = 80*(2Х + 48)

2Х² - 48Х + 288Х - 6912 = 160Х + 3840

2Х² + 80Х - 107752 = 0

Разделим все члены уравнения на 2, получаем:

Х² + 40Х -5376 = 0

4) Решаем полученное квадратное уравнение:

D = 40² + 4*5376 = 23104

√D = 152

X₁  = (-40 -152)/2 - отрицательное число, нам не подходит

Х₂ = (-40 + 152)/2=56

5) Смотрим в таблицу Менделеева, такую молярную массу имеет железо - Fe

ответ: Fe