Дайте характеристику железа по плану:
1.положение элемента в псхэ и строение его атомов
2.характер простого вещества(металл,неметалл)
3.сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ ,образованных соседними по подгруппе элементами
4.сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по периоду элементами
5.состав высшего оксида,его характер(основный,кислотный,амфотерный)
6.состав высшего гидроксида,его характер(кислотосодержащая кислота,основание,амфотерный гидроксид)
7.состав летучего водородного соединения(для не металлов)
,не по теме не !

CnH2n,sp2 гибридизация В природе этот газ практически не встречается: он образуется в незначительных количествах в тканях растений и животных как промежуточный продукт обмена веществ. Попутно это — самое производимое органическое соединение в мире. Газ этилен служит сырьем для получения полиэтилена.Свойства этиленаЭтилен (другое название — этен) — химическое соединение, описываемое формулой С2H4. В природе этилен практически не встречается. Это бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частично растворим в воде (25,6 мл в 100 мл воды при 0°C), этаноле (359 мл в тех же условиях). Хорошо растворяется в диэтиловом эфире и углеводородах.Этилен является простейшим алкеном (олефином). Содержит двойную связь и поэтому относится к ненасыщенным соединениям. Играет чрезвычайно важную роль в промышленности, а также является фитогормоном.Сырье для полиэтилена и не толькоЭтилен — самое производимое органическое соединение в мире; общее мировое производство этилена в 2005 году составило 107 миллионов тонн и продолжает расти на 4–6% в год. Источником промышленного получения этилена является пиролиз различного углеводородного сырья, например, этана, пропана, бутана, содержащихся в попутных газах нефтедобычи; из жидких углеводородов — низкооктановые фракции прямой перегонки нефти. Выход этилена – около 30%. Одновременно образуется пропилен и ряд жидких продуктов (в том числе ароматических углеводородов).При хлорировании этилена получается 1,2-дихлорэтан, гидратация приводит к этиловому спирту, взаимодействие с HCl – к этилхлориду. При окислении этилена кислородом воздуха в присутствии катализатора образуется окись этилена. При жидкофазном каталитическом окислении кислородом получается ацетальдегид, в тех же условиях в присутствии уксусной кислоты – винилацетат. Этилен является алкилирующим агентом , например, в условиях реакции Фриделя-Крафтса алкилировать бензол и другие ароматические соединения. Этилен полимеризоваться в присутствии катализаторов как самостоятельно, так и выступать в роли сомономера, образуя обширный ряд полимеров с различными свойствами.ПрименениеЭтилен является одним из базовых продуктов промышленной химии и стоит в основании ряда цепочек синтеза. Основное направление использования этилена — в качестве мономера при получении полиэтилена (наиболее крупнотоннажный полимер в мировом производстве). В зависимости от условий полимеризации получают полиэтилены низкого давления и полиэтилены высокого давления.Также полиэтилен применяют для производства ряда сополимеров, в том числе с пропиленом, стиролом, винилацетатом и другими. Этилен является сырьем для производства окиси этилена; как алкилирующий агент – при производстве этилбензола, диэтилбензола, триэтилбензола.Этилен применяют как исходный материал для производства ацетальдегида и синтетического этилового спирта. Также он используется для синтеза этилацетата, стирола, винилацетата, хлористого винила; при производстве 1,2-дихлорэтана, хлористого этила.Этилен используют для ускорения созревания плодов — например, помидоров, дынь, апельсинов, мандаринов, лимонов, бананов; дефолиации растений, снижения предуборочного опадения плодов, для уменьшения прочности прикрепления плодов к материнским растениям, что облегчает механизированную уборку урожая.В высоких концентрациях этилен оказывает на человека и животных наркотическое действие.

1. Первый вариант.
Дано:
m(Al)=270г
Найти:
N(O2)=?
Решаем.
Уравнение реакции.
10х моль
4Al + 3O2 > 2Al2O3
43 моль
1)n=m:M => n(Al)=270:27=10моль
2)x=n(O2)=(10*3):4=7,5моль
3)n=N:Na => N(O2)=7,5*6,02*10^23=45,15*10^23 молекул
ответ: В реакцию вступило 45,15*10^23 молекул кислород

Второй вариант.
Дано:
m(Al)=270г
Найти:
N(O2)=?
Решаем.
Уравнение реакции.
270гх г
4Al + 3O2 > 2Al2O3
108г---96г
1)x=m(O2)=(96*270):108=240 г
2)n=m:M => n(O2)=240:32=7,5 моль
3)n=N:Na => N=n*Na => N(O2)=7,5 * 6,02*10^23=45,15*10^23 (степени) моль
ответ: N(O2)=45,15*10^23 моль

2. Fe2O3 + 3Mg > 3MgO + 2Fe
3. 2AgNO3 > 2Ag + O2 + 2NO2
4.Реакция обмена идёт до конца в тех случаях, если в рез-тате реакции хотя бы один из продуктов опадает в осадок или выходит в качестве газа, или образуется вода.

*Пояснения к задачке.
В первом варианте думаю, что всё понятно, но во втором думаю, что возникнет вопрос об числах под реакцией.
270гх г
4Al + 3O2 > 2Al2O3
108г---96г
Окей, 270г дано по уравнению, х г - нам надо найти.
Но откуда взялось 108 и 96??
108 это молекулярная масса 4-ёх атомов алюминий (4*27=108)
96 это молекулярная масса шести атомов кислорода (16*6=96)

Вот и всё. :)