Дайте название основаниям и напишите оксид соответствующий им: Ca(OH)2, NaOH, CuOH, Fe(OH)2. Определите по таблице растворимости является ли соединение растворимым в воде: Cu(OH)2, KOH, Ba(OH)2, Al(OH)3
Чтобы ответить на вопрос «как определить валентные электроны» нужно для начала определиться с самим понятием валентных электронов.
Атом химического элемента состоит из положительно заряженного ядра, внутри которого находятся протоны и нейтроны, а вокруг него по орбитам движутся электроны. Орбитали, которые расположены дальше всего от ядра носят название внешних (внешний энергетический уровень), а электроны, расположенные на них – внешних или валентных. Именно эти электроны отвечают за образование химической связи с другими атомами.
Общее количество валентных электронов можно определить при Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Номер группы, в которой находится интересующий вас элемент, вне зависимости от подгруппы (главная или побочная), равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Например, Na расположен в I группе, значит у него 1 валентный электрон, Al в III группе – 3 валентных электрона и т.д.
Чтобы определить, электроны, расположенные на каких подуровнях, являются валентными для элементов разных семейств, нужно записать электронную конфигурацию атома в основном состоянии. Рассмотрим на примере Li (s-элемент), S (p-элемент), Cr (d-элемент) и La (f-элемент).




Для s-элементов валентными считаются электроны, расположенные s-орбитали, p-элементов – сумма электронов, расположенных на s- и p-орбиталях внешнего уровня; d-элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня; f- элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня.
Металлы – обладают сходными физическими свойствами. Все металлы – это твердые кристаллические вещества (кроме ртути). Они хорошо проводят электрический ток, тепло, имеют характерный металлический блеск. Многие металлы характеризуются хорошей пластичностью, особенно когда нагреты.
Неметаллы – физические свойства очень различаются. Могут быть в газообразном (кислород, азот, хлор), твердом (кремний, сера), жидком (бром) агрегатных состояниях. Неметаллы, как правило, плохо проводят ток, тепло, не обладают блеском и не пластичны. Некоторые неметаллы обладают полупроводниковыми свойствами, например - кремний.
Очень сильно металлы и неметаллы различаются по химическим свойствам.
Металлы вступать в реакции в реакции с кислородом и другими неметаллами, солями, кислотами. Они не образуют газообразных соединений.
Оксиды и гидроксиды типичных металлов обладают основными свойствами.
Отдельно следуют выделить группу амфотерных металлов (алюминий, цинк, германий и др.). Их соединения в зависимости от условий обладают как кислотными, так и основными свойствами.
Неметаллы образуют летучие водородные соединения, вступают в реакцию с кислородом, часто с образованием газообразных оксидов. Большая часть неметаллов не реагирует с разбавленными кислотами.
Оксиды неметаллов обычно являются кислотными, а их гидроксиды – кислоты.
Объяснение:
Чтобы ответить на вопрос «как определить валентные электроны» нужно для начала определиться с самим понятием валентных электронов.
Атом химического элемента состоит из положительно заряженного ядра, внутри которого находятся протоны и нейтроны, а вокруг него по орбитам движутся электроны. Орбитали, которые расположены дальше всего от ядра носят название внешних (внешний энергетический уровень), а электроны, расположенные на них – внешних или валентных. Именно эти электроны отвечают за образование химической связи с другими атомами.
Общее количество валентных электронов можно определить при Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Номер группы, в которой находится интересующий вас элемент, вне зависимости от подгруппы (главная или побочная), равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Например, Na расположен в I группе, значит у него 1 валентный электрон, Al в III группе – 3 валентных электрона и т.д.
Чтобы определить, электроны, расположенные на каких подуровнях, являются валентными для элементов разных семейств, нужно записать электронную конфигурацию атома в основном состоянии. Рассмотрим на примере Li (s-элемент), S (p-элемент), Cr (d-элемент) и La (f-элемент).




Для s-элементов валентными считаются электроны, расположенные s-орбитали, p-элементов – сумма электронов, расположенных на s- и p-орбиталях внешнего уровня; d-элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня; f- элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня.
Металлы – обладают сходными физическими свойствами. Все металлы – это твердые кристаллические вещества (кроме ртути). Они хорошо проводят электрический ток, тепло, имеют характерный металлический блеск. Многие металлы характеризуются хорошей пластичностью, особенно когда нагреты.
Неметаллы – физические свойства очень различаются. Могут быть в газообразном (кислород, азот, хлор), твердом (кремний, сера), жидком (бром) агрегатных состояниях. Неметаллы, как правило, плохо проводят ток, тепло, не обладают блеском и не пластичны. Некоторые неметаллы обладают полупроводниковыми свойствами, например - кремний.
Очень сильно металлы и неметаллы различаются по химическим свойствам.
Металлы вступать в реакции в реакции с кислородом и другими неметаллами, солями, кислотами. Они не образуют газообразных соединений.
Оксиды и гидроксиды типичных металлов обладают основными свойствами.
Отдельно следуют выделить группу амфотерных металлов (алюминий, цинк, германий и др.). Их соединения в зависимости от условий обладают как кислотными, так и основными свойствами.
Неметаллы образуют летучие водородные соединения, вступают в реакцию с кислородом, часто с образованием газообразных оксидов. Большая часть неметаллов не реагирует с разбавленными кислотами.
Оксиды неметаллов обычно являются кислотными, а их гидроксиды – кислоты.