1) масса пластинки после реакции: m'=80 г+ 80*0,038 г = 83,04 г 2) на сколько увеличилась масса пластинки Δm = 83.04 г-80 г = 3,04 г 3) Составляем УХР 2AgNO3 + Cu => Cu(NO3)2 + 2Ag 340 г 64 г 216 г Исходя из УХР, если прореагировало 340 г AgNO3 то масса пластинки увеличилась на (216-64)=152 г х г AgNO3 ////// //// 3.04 г х=m(AgNO3) = 6,8 г Проверка: 6.8 г х г у г 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag 340 г 64 г 216 г х=m(Cu) = 1.28 r y=m(Ag) = 4.32 r Δm = 4,32 г - 1,28 г =3,04 г m' = 80 г + 3,04 г = 83,04 г 3,04 г/80 г = 0,038 или 3,8% ответ: 6,8 г нитрата серебра было в растворе
Ba(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(-2) -> BaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + CO3(-2) -> BaCO3
KBr + AgNO3 -> AgBr + KNO3
K(+) + Br(-) + Ag(+) + NO3(-) -> AgBr + K(+) + NO3(-)
Ag(+) + Br(-) -> AgBr
Fe(OH)3 + 3HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) -> Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) -> Fe(+3) + 3H2O
Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + SO2 + H2O
2Na(+) + SO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2) -> 2Na(+) + SO4(-2) + SO2 + H2O
SO3(-2) + 2H(+) -> SO2 + H2O
m'=80 г+ 80*0,038 г = 83,04 г
2) на сколько увеличилась масса пластинки
Δm = 83.04 г-80 г = 3,04 г
3) Составляем УХР
2AgNO3 + Cu => Cu(NO3)2 + 2Ag
340 г 64 г 216 г
Исходя из УХР, если прореагировало
340 г AgNO3 то масса пластинки увеличилась на (216-64)=152 г
х г AgNO3 ////// //// 3.04 г
х=m(AgNO3) = 6,8 г
Проверка:
6.8 г х г у г
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
340 г 64 г 216 г
х=m(Cu) = 1.28 r
y=m(Ag) = 4.32 r
Δm = 4,32 г - 1,28 г =3,04 г
m' = 80 г + 3,04 г = 83,04 г
3,04 г/80 г = 0,038 или 3,8%
ответ: 6,8 г нитрата серебра было в растворе