В данном ряду химических элементов Na — K — Rb — Cs увеличивается число электронов на внешнем слое (валентный электронный уровень) и радиус атома.
1) Восстановительная электроотрицательность не увеличивается в данном ряду химических элементов. Восстановительная электроотрицательность характеризует склонность атома к получению электрона, чтобы стать ионом отрицательного заряда. В данном ряду все элементы являются металлами и обладают высокой склонностью отдавать электроны, поэтому восстановительная электроотрицательность не показательна для их сравнения.
3) Числом электронов на внешнем слое (валентным электронным уровнем) называется количество электронов, находящихся на наружной оболочке атома (энергетическом уровне). В данном ряду элементов число электронов на внешнем слое увеличивается: Na - 1 электрон, K - 1 электрон, Rb - 1 электрон, Cs - 1 электрон. Поэтому увеличение числа электронов на внешнем слое является правильным вариантом ответа.
4) Радиусом атома называется половина расстояния между ядрами атомов в химической связи. В данном ряду элементов радиус атома увеличивается: Na < K < Rb < Cs. Это связано с тем, что по мере движения вниз по группе в периодической системе элементов, добавляются новые энергетические уровни, что повышает размер атома. Поэтому увеличение радиуса атома также является правильным вариантом ответа.
5) Окислительная способность характеризует склонность атома получить электрон, чтобы стать ионом положительного заряда. В данном ряду химических элементов окислительная способность увеличивается: Na - имеет окислительное число +1, K - имеет окислительное число +1, Rb - имеет окислительное число +1, Cs - имеет окислительное число +1. Окислительная способность увеличивается благодаря увеличению числа электронов на внешнем слое, что облегчает процесс получения электронов. Поэтому увеличение окислительной способности также является правильным вариантом ответа.
Таким образом, правильными ответами на данный вопрос являются:
- Число электронов на внешнем слое
- Радиус атома
- Окислительная способность
Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать структуру ионов аммония (NH4+).
Ион аммония состоит из атома азота (N) и четырех атомов водорода (H), которые образуют связи с азотом. Однако, у азота также имеется одна незанятая электронная пара.
Электронная пара - это пара электронов, которая образует область повышенной электронной плотности вокруг атома. Электронные пары удерживаются вблизи его атомного ядра и могут участвовать в образовании химических связей.
Таким образом, в ионе аммония есть одна общая электронная пара, которую можно представить в виде "+: -". Это означает, что у иона аммония есть один положительно заряженный атом водорода и одна незанятая электронная пара на азоте.
Ответом на вопрос о числе общих электронных пар в ионе аммония будет 1).
Обоснование этого ответа заключается в анализе структуры ионов аммония и понимании, что одна электронная пара находится вне атомного ядра и может участвовать в химических реакциях.
Вот пошаговое решение:
1) Известна формула иона аммония - NH4+.
2) Анализируем атомы в данной формуле. Видим один атом азота и четыре атома водорода.
3) Атом азота имеет 5 электронов в своей валентной оболочке. Один из этих электронов образует связь с каждым из четырех атомов водорода - это 4 электрона связи.
4) На азоте остается одна незанятая электронная пара, которая может участвовать в химических реакциях.
1) Восстановительная электроотрицательность не увеличивается в данном ряду химических элементов. Восстановительная электроотрицательность характеризует склонность атома к получению электрона, чтобы стать ионом отрицательного заряда. В данном ряду все элементы являются металлами и обладают высокой склонностью отдавать электроны, поэтому восстановительная электроотрицательность не показательна для их сравнения.
3) Числом электронов на внешнем слое (валентным электронным уровнем) называется количество электронов, находящихся на наружной оболочке атома (энергетическом уровне). В данном ряду элементов число электронов на внешнем слое увеличивается: Na - 1 электрон, K - 1 электрон, Rb - 1 электрон, Cs - 1 электрон. Поэтому увеличение числа электронов на внешнем слое является правильным вариантом ответа.
4) Радиусом атома называется половина расстояния между ядрами атомов в химической связи. В данном ряду элементов радиус атома увеличивается: Na < K < Rb < Cs. Это связано с тем, что по мере движения вниз по группе в периодической системе элементов, добавляются новые энергетические уровни, что повышает размер атома. Поэтому увеличение радиуса атома также является правильным вариантом ответа.
5) Окислительная способность характеризует склонность атома получить электрон, чтобы стать ионом положительного заряда. В данном ряду химических элементов окислительная способность увеличивается: Na - имеет окислительное число +1, K - имеет окислительное число +1, Rb - имеет окислительное число +1, Cs - имеет окислительное число +1. Окислительная способность увеличивается благодаря увеличению числа электронов на внешнем слое, что облегчает процесс получения электронов. Поэтому увеличение окислительной способности также является правильным вариантом ответа.
Таким образом, правильными ответами на данный вопрос являются:
- Число электронов на внешнем слое
- Радиус атома
- Окислительная способность
Ион аммония состоит из атома азота (N) и четырех атомов водорода (H), которые образуют связи с азотом. Однако, у азота также имеется одна незанятая электронная пара.
Электронная пара - это пара электронов, которая образует область повышенной электронной плотности вокруг атома. Электронные пары удерживаются вблизи его атомного ядра и могут участвовать в образовании химических связей.
Таким образом, в ионе аммония есть одна общая электронная пара, которую можно представить в виде "+: -". Это означает, что у иона аммония есть один положительно заряженный атом водорода и одна незанятая электронная пара на азоте.
Ответом на вопрос о числе общих электронных пар в ионе аммония будет 1).
Обоснование этого ответа заключается в анализе структуры ионов аммония и понимании, что одна электронная пара находится вне атомного ядра и может участвовать в химических реакциях.
Вот пошаговое решение:
1) Известна формула иона аммония - NH4+.
2) Анализируем атомы в данной формуле. Видим один атом азота и четыре атома водорода.
3) Атом азота имеет 5 электронов в своей валентной оболочке. Один из этих электронов образует связь с каждым из четырех атомов водорода - это 4 электрона связи.
4) На азоте остается одна незанятая электронная пара, которая может участвовать в химических реакциях.