Согласно реакции в первом сосуде рассчитаем массу выделенного газа: 1г Хг CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O 100 г 44г Отсюда, m(CO₂) = 0,44 г. Тогда прирост массы в первом сосуде будет составлять: 1-0,44 = 0,56 г. Теперь запишем уравнение реакции во второсм сосуде: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ Прирост массы по этому уравнению составит: 65 -2 = 63 г.
Теперь рассчитаем сколько цинка нужно прибавить во второй сосуд, чтобы равновесие не нарушилось: прирост 63 г – 65 г ( Zn) прирост 0,56 г – Х г ( Zn) Х = 0,58 г (Zn)
Для начала запишем уравнение реакции: 2C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O Условия : При нагревании и присутствии катализатора
Из уравнения видим, что из двух молей бутана получается 4 моля кислоты, то есть в два раза больше молей, чем было бутана. 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра (при н. у.) , значит 56 литров - это 56/22,4 = 2,5 моля бутана. Значит, получится 2.5 х 2 = 5 молей уксусной кислоты. Моль уксусной кислоты имеет массу 60 г/моль. Тогда масса 2.5 молей равна 5*60 = 300 г Это теоретический выход. Учитывая, что выход равен 60%, масса реально полученной кислоты равна 300 х 0,6 = 180 г А дальше находим массу раствора по пропорции 100 г раствора содержат 90 г кислоты Х г 180 г кислоты X = 100*180/90 = 200 г раствора.
1г Хг
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
100 г 44г
Отсюда, m(CO₂) = 0,44 г.
Тогда прирост массы в первом сосуде будет составлять: 1-0,44 = 0,56 г.
Теперь запишем уравнение реакции во второсм сосуде:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
Прирост массы по этому уравнению составит: 65 -2 = 63 г.
Теперь рассчитаем сколько цинка нужно прибавить во второй сосуд, чтобы равновесие не нарушилось:
прирост 63 г – 65 г ( Zn)
прирост 0,56 г – Х г ( Zn)
Х = 0,58 г (Zn)
ответ: нужно добавить 0,58 г цинка.
2C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O
Условия : При нагревании и присутствии катализатора
Из уравнения видим, что из двух молей бутана получается 4 моля кислоты, то есть в два раза больше молей, чем было бутана. 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра (при н. у.) , значит 56 литров - это 56/22,4 = 2,5 моля бутана.
Значит, получится 2.5 х 2 = 5 молей уксусной кислоты.
Моль уксусной кислоты имеет массу 60 г/моль.
Тогда масса 2.5 молей равна 5*60 = 300 г
Это теоретический выход.
Учитывая, что выход равен 60%, масса реально полученной кислоты равна 300 х 0,6 = 180 г
А дальше находим массу раствора по пропорции
100 г раствора содержат 90 г кислоты
Х г 180 г кислоты
X = 100*180/90 = 200 г раствора.