Дайте определение понятиям: количество вещества, молярная масса и молярный объем. Сформулируйте Закон Авогадро и основные стехиометрические законы химии: закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава. 2.Объясните, какова структура периодической таблицы Д.И. Менделеева. Охарактеризуйте несколько химических элементов по их положению в периодической системе. 3.Перечислите типы химической связи. Приведите примеры веществ для всех типов. 4.Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации. На примерах объясните, как различные вещества диссоциируют в растворах. 5.Перечислите физические свойства металлов. Как их классифицируют по различным признакам? Что такое электрохимический ряд напряжений металлов? Как химические свойства металлов зависят от положения в нем? 5.Сформулируйте основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Каково значение этой теории? 6. Что такое гомологи? Приведите примеры различных гомологических рядов углеводородов. Чем они отличаются друг от друга? 7. Какие источники природных углеводородов вам известны? Для чего они используются? Какие альтернативные источники энергии вам известны? В чем их преимущества? 8. Что такое пластмассы и волокна. Как их классифицируют и получают? Приведите примеры применения отдельных представителей.
Н20= 3,6мл
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).
m[K(AlSO₄)₂]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
ω(NaOH) = 20% = 0,2
ρ(NaOH) = 1,22 г/мл
m[Al(OH)₃] - ?
m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Находим массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль
501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды
23,7 г х г воды
х= 10,218 г ≈10,2 г
m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль 0,15 моль х моль
K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O
1 моль 6 моль 2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия