Лучшим реагентом будет ортофосфат натрия, Na3PO4. Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2. Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически: 3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3 3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.
В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.
n₁(Mg)=0,125моль
m(Mg)=3г.
Объяснение:
Дано:
m(S)=4г.
n₁(Mg)-? m(Mg)-?
1. Определим молярную массу серы:
M(S)=32г./моль
2. Определим количество вещества серы в 4г.:
n(S)=m(S)÷M(S)=4г.÷32г./моль=0,125моль
3. Запишем уравнение реакции:
Mg + S= MgS
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(S)=1моль n(Mg)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(S)=0,125моль n₁(Mg)=0,125моль
4. Определим молярную массу :
M(Mg)=24г./моль
5. Определим массу количеством вещества 0,125моль :
m(Mg)=n₁(Mg)×M(Mg)=0,125моль×24г./моль=3г.
6. ответ: для полного соединения с 4г. серы необходимо взять магний количеством вещества 0,125моль и массою 3г.
Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2.
Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.
В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.