Объяснение: Известно свыше 400 вариантов таблиц периодической системы.
Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
В школьном курсе, в разных формах таблицы периоды всегда находятся слева. В большинстве изображенией ПСХЭ периоды обозначены римскими цифрами, а ряды арабскими цифрами.
6. С водяным паром при 800 C реагирует: б) CaO г) Fe
7. При полном переходе 5,4 г алюминия в раствор избытка едкого натра расходуется щелочь массой (в граммах) не более: а) 2 б) 4 в) 6 г) 8
Если считать по этой реакции:
5,4г х г 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H254г/моль 80 г/моль
х = 80*5,4 / 54 = 8г
а по факту может протекать реакция 2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2 8. После реакции 2,4 г щелочь металла с водой собрано 0,844 л (н.у) газа с выходом 75%. О каком щелочном металле идёт речь?: б) натрий
9. В отличие от других галогенов, фтор энергично взаимодействует с: в) оксидом кремния
10. Наибольшее количество кислорода выделится при прокалывании 10 г соли: а) NaNO3
11. Для разделения газов HCl и O2 подходят реактивы: б) КОН (конц.) г) CaO (т.)
12. В ряду O^0 - O2-O3 объём одного моля газа при одинаковых условиях: в) не изменяется
хотя по факту изменяется. т.к. эти газы не являются идеальными
13. Из 200 мл раствора нитрата калия с массовой долей 63% (температура 80 C, с плотностью 1,35 г/мл) при охлаждении до 25 C выпало в осадок 120 г соли. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе: г) 33,4%
масса раствора = 200*1,35 = 270 г масса соли в нем: 0,63*270 = 170,1 г осталось соли в растворе после выпадения: 170,1-120 = 50,1 г Масса самого раствора стала: 270-120 = 150 г Массовая доля соли: 50,1*100/150 = 33,4%
14. При сжигании магния на воздухе образуются: а) оксид магния
15. При добавлении щелочи к раствору сульфата натрия концентрация анионов указанного реагента: б) уменьшится
Na2SO4 <--> 2Na(+) + SO4(-2) по принципу Ле-Шателье
16. Диоксид серы пропустили в бромную воду, добавили хлорид бария и получили осадок: г) BaSO4
17. Газ, который можно "перелить" из сосуда в сосуд на воздухе, - это: б) CO2
18. Взаимодействие сульфита калия с концентрированной серной кислотой - это реакция: б) обменная г) вытеснения слабой кислоты из её соли сильной кослотой
20. Наибольший объём водорода выделится из соляной кислоты при добавлении 1 моль: в) алюминия
Объяснение: Известно свыше 400 вариантов таблиц периодической системы.
Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
В школьном курсе, в разных формах таблицы периоды всегда находятся слева. В большинстве изображенией ПСХЭ периоды обозначены римскими цифрами, а ряды арабскими цифрами.
б) H2SO4 (конц.)
в) олеум
г) H2SO4 (безводная)
2. Сероводород образуется при действии на предварительно прокаленную смесь железа и серы кислотой:
в) HCl (конц.)
г) H2SO4 (разб.)
3. В природе не встречаются в свободном виде элементы:
а) фосфор
б) фтор
4. При нагревании 3,03 г нитрата щелочного металла образовалось 2,55 г нитрита. Нитрат какого металла был взят для реакции?
б) калий
3,03 г 2,55 г
2MNO3 --> 2MNO2 + O2
х+62 х+46
3,03(х+46) = 2,55(х+62)
х=39 г/моль
5. Раствор, содержащий 0,2 моль H3PO4 и 16,8 г КОН, выпарили и получили:
в) смесь гидро- и дигидроортофосфатов калия
n(KOH) = 16,8/56 = 0,3моль
0,2моль 0,2моль 0,2моль
H3PO4 + KOH --> KH2PO4 + H2O
Остается 0,1 моль КОН
0,1моль 0,1моль 0,1моль
KH2PO4 + KOH --> KHPO4 + H2O
Остается 0,1моль KH2PO4
6. С водяным паром при 800 C реагирует:
б) CaO
г) Fe
7. При полном переходе 5,4 г алюминия в раствор избытка едкого натра расходуется щелочь массой (в граммах) не более:
а) 2
б) 4
в) 6
г) 8
Если считать по этой реакции:
5,4г х г
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H254г/моль 80 г/моль
х = 80*5,4 / 54 = 8г
а по факту может протекать реакция
2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
8. После реакции 2,4 г щелочь металла с водой собрано 0,844 л (н.у) газа с выходом 75%. О каком щелочном металле идёт речь?:
б) натрий
2,4г 0,844 л
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23г/моль 22,4 л/моль
2,4/23 = 2* 0,844/22,4 / 0,75 - сходится примерно
9. В отличие от других галогенов, фтор энергично взаимодействует с:
в) оксидом кремния
10. Наибольшее количество кислорода выделится при прокалывании 10 г соли:
а) NaNO3
11. Для разделения газов HCl и O2 подходят реактивы:
б) КОН (конц.)
г) CaO (т.)
12. В ряду O^0 - O2-O3 объём одного моля газа при одинаковых условиях:
в) не изменяется
хотя по факту изменяется. т.к. эти газы не являются идеальными
13. Из 200 мл раствора нитрата калия с массовой долей 63% (температура 80 C, с плотностью 1,35 г/мл) при охлаждении до 25 C выпало в осадок 120 г соли. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе:
г) 33,4%
масса раствора = 200*1,35 = 270 г
масса соли в нем: 0,63*270 = 170,1 г
осталось соли в растворе после выпадения: 170,1-120 = 50,1 г
Масса самого раствора стала: 270-120 = 150 г
Массовая доля соли: 50,1*100/150 = 33,4%
14. При сжигании магния на воздухе образуются:
а) оксид магния
15. При добавлении щелочи к раствору сульфата натрия концентрация анионов указанного реагента:
б) уменьшится
Na2SO4 <--> 2Na(+) + SO4(-2) по принципу Ле-Шателье
16. Диоксид серы пропустили в бромную воду, добавили хлорид бария и получили осадок:
г) BaSO4
17. Газ, который можно "перелить" из сосуда в сосуд на воздухе, - это:
б) CO2
18. Взаимодействие сульфита калия с концентрированной серной кислотой - это реакция:
б) обменная
г) вытеснения слабой кислоты из её соли сильной кослотой
20. Наибольший объём водорода выделится из соляной кислоты при добавлении 1 моль:
в) алюминия
21. Пламя газовой горелки солями калия окрашивается в:
г) фиолетовый цвет
22. В наборе уровней реакций C+F2→CF4, C+O2→CO2, C+H2 → CH4 общая сумма коэффициента равна:
г) 11
23. Из раствора бромида кальция выпадает осадок при добавлении:
г) NaF
24. В каких реакциях получается хлорид железа (||)
в) FeS + HCl (разб.)
25. Наибольшее количество фосфат-ионов образуется в 1 л воды из 0,1 моль:
б) Na3PO4
26 - вы не до конца написали задание и смешали его с 24
27. Две соли разных кислот образуются в реакции со щелочью веществами:
г) NO2
28. Аммиак можно осушить
б) CaO (т.)
в) KOH (т.)
29. Октет электронов на внешнем энергетическом уровне имеют:
а) Al+3
в) O-2
30. При длительном хранении сероводородной кислоты в закрытой склянке она мутнеет из-за образования:
в) серы