Дайте полное описание химического элемента по названию и количеству фундаментальных частиц, заполнив пустые места в ниже приведенной таблице. ​

С2Н5ОН + Na = C2H5ONa + 1/2 H2
Обьем водорода известен, он равен 5,6 л. Молярный обьем водорода равен 11,2 л/моль, т к мы берем 1/2( коэффициент удобнее такой, нежели чем двойки везде ставить). Молярная масса этилового спирта равна 46. массу спирта берем за х и решаем пропорцию: х/46 = 5,6/11.2, х получается равен 23 грамм. 
Составляем второе уравнение для образования ацетальдегида:
C2H5OH + [O] = CH3 - COH
Масса и молярная масса этилового спирта известна. Молярная масса ацетальдегида равна 44. Составляем пропорцию и решаем: 23/46 = y/44, у=22г. Это теоритический выход. Массовая доля равна 75% по условию, значит:
22 грамма - 100%
z грамм - 75%, z = 16,5 грамм. Это ответ.

Вода диссоциирует на ионы: Н2О ↔ Н+ + ОН-, её константа при 25°С равна[Н+]·[ОН-] [Н2О]Отсюда произведение постоянных величинKд∙[H2O] = [H+]∙[OH–] = const.Численную величину произведения ионов на которые диссоциирует вода, называют ионным произведением воды KН2О, она равнаКН2О = [Н+]·[ОН-] = КД·[Н2О] = 10-14Если в пределах 15–25 °C ионное произведение воды KН2О = 10–14, то равенство [H+] и [OH–] соответствует нейтральной среде [H+] = [OH–] = 1 ∙ 10–7, при [H+] > 1 ∙ 10–7 – кислой,  при [H+] < 1 ∙ 10–7 – щелочной среде.Для определения кислотно-основных свойств раствора пользуются водородным показателем pH.pH - это отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов:pH = –lg [H+]Например, если [Н+] = 10-4 моль/л, то [ОН-] = 10-10 моль/л, а pH = –lg [H+] = –lg 10-4 = 4 среда  раствора кислая, и т.п.