Что это за "чистая соляная кислота". Я поняла, что это количество кислоты в ее растворе Mr(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль. 18, 25г - это 36,5г/моль : 18,25г/моль = 0,5моля. Для солянки это же будет и ее г-эквивалент. Кислота реагирует с основанием в отношении их эквивалентов. данное количество HCl может прореагировать с пол-молем основания. И что тут надо подтверждать? Mr(NH₄OH) =35 г/моль, 0.5моля=17,5г, 0,75г NH₄OH будет в избытке: Mr(NaOH) = 40г/моль; 0,5моля едкого натра =20г, а у нас всего 18,5г, кислота будет в избытке! Mr(KOH)= 46г/моль, 0,5 моля = 23г, кислота в избытке. только гидроокись кальция подойдет: Mr((Ca(OH)₂)=74г/моль, 0,5моля=37г; г/экв.Ca(OH)₂=1/2г/моль=37:2= 18,5г. Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O. Если б в задаче требовалось определить основание, то это гидроокись кальция!
Mr(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль.
18, 25г - это 36,5г/моль : 18,25г/моль = 0,5моля. Для солянки это же будет и ее г-эквивалент.
Кислота реагирует с основанием в отношении их эквивалентов. данное количество HCl может прореагировать с пол-молем основания. И что тут надо подтверждать?
Mr(NH₄OH) =35 г/моль, 0.5моля=17,5г, 0,75г NH₄OH будет в избытке:
Mr(NaOH) = 40г/моль; 0,5моля едкого натра =20г, а у нас всего 18,5г, кислота будет в избытке!
Mr(KOH)= 46г/моль, 0,5 моля = 23г, кислота в избытке.
только гидроокись кальция подойдет:
Mr((Ca(OH)₂)=74г/моль, 0,5моля=37г;
г/экв.Ca(OH)₂=1/2г/моль=37:2= 18,5г.
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O.
Если б в задаче требовалось определить основание, то это гидроокись кальция!
112 л х
2SO2 + O2 = 2SO3
1 моль 2 моль
Vm=22,4 л/моль М=80 г/моль
n=112/22,4=5 моль
По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль кислорода в реакции получается 2 моль оксида, следовательно в реакции оксида серы (IV) с 5 моль кислорода образуется 5*2=10 моль оксида серы (VI)
m(SO3) теор=80*10=800 г
W%выхода = m(практ)*100%/m(теорет)
W%выхода = 760*100/800 = 95%