Дайте прогноз относительно гипотических g-орбиталей пятого типа. На каком энергетическом уровне впервые появляются g-орбитали? Сколько таких орбиталей в подуровне? Какое максимальное число электронов разместиться на g-подуровне?

Показать ответ

Ответ:

GanstaRio1

08.04.2020 00:45

2HgO=2Hg+O₂
n(HgO)=m/M=86.8/217=0.4 моль
по уравнению реакции n(O₂) в 2 раза меньше, n(O₂)=0.2 моль
m(O₂)=n*M=0.2*(16*2)=6.4 г
S+O₂=SO₂
n(S)=m/M=3.2/32=0.1 моль, по уравнению реакции соотношение коэффициентов перед серой и кислородом 1:1, соответственно n(S)=n(O₂)=0.1 моль, можем найти массу кислорода
m(O₂)=nM=0.1*16*2=3.2 г
В реакции с разложением оксида ртути выделилось 6,4 г кислорода, а для того чтобы окислить серу, необходимо 3,2 г кислорода, можно сделать вывод, что выделившегося кислорода хватит

0,0(0 оценок)

Ответ:

zinabantaeva407

28.12.2022 17:07

Дано:
m(Ba(OH)₂)p-p = 300г
w(Ba(OH)₂) = 5,7%
m(HCl)p-p = 150г
w(HCl) = 7,3%
Найти:
w(изб), w(BaCl₂), w(H₂O)
Решение:
Ищем массы веществ в растворе:
m(HCl) = m(HCl)p-p * w(HCl) = 150 * 0,073 = 10,95г
m(Ba(OH)₂) = 300 * 0,057 = 17,1г
Составляем уравнение реакции и ищем Mr (см. Таблицу Менделеева):
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
Mr(Ba(OH)₂) = 171 г/моль
Mr(HCl) = 36,5 г/моль (по реакции 73)
Mr(BaCl₂) = 208 г/моль
Ищем избыток и массу этого избытка. Найдем сколько HCl нужно для реакции с 17,1 г Ba(OH)₂ (избыток останется в полученном растворе, я посчитал заранее, поэтому сразу пишу HCl):
mₓ(HCl) = $\frac{17,1*73}{171} =$ 7,3 г
m(HCl)изб = m(HCl) - mₓ(HCl) = 10.95 - 7,3 = 3,65г
Ищем по недостатку массу BaCl₂:
m(BaCl₂) = $\frac{17,1*208}{171} =$ 20,8 г
Теперь для нахождения массовых долей в растворе, нужно найденные массы поделить на массу смеси:
m(смеси) = 17,1 + 10,95 = 28,05 г
w(BaCl₂) = $\frac{20,8}{28,05} = 0,74*100$ % = 74%
w(HCl)изб = $\frac{3,65}{28,05} = 0,13*100$ % = 13%
И не забываем про воду:
w(H₂O) = 100% - (w(HCl) + w(BaCl₂)) = 100% - 87% = 13%
ответ: w(BaCl₂) = 74%, w(HCl) = 13%, w(H₂O) = 13%

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия